鲁科版（2019）选择性必修1《3.2 弱电解质的电离 盐类的水解》2020年同步练习卷（3）

• 1．有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

  A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

  B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

  C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

  D．Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
  组卷：54引用：6难度：0.9

  解析

• 2．amol•L^-1Na₂SO₃溶液和amol•L^-1NaHSO₃溶液的pH的大小关系是（　　）

  A．前者大

  B．相等

  C．前者小

  D．不能确定
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 3．在常温下，纯水中存在电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，如果要使水的电离程度增大，并使c（H⁺）增大，应加入的物质是（　　）

  A．NaHSO4

  B．KAl（SO4）2

  C．NaHCO3

  D．CH3COONa
  组卷：92引用：14难度：0.9

  解析

• 4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（　　）

  A．Na2CO3： CO 2 - 3 +2H2O⇌H2CO3+2OH-

  B．NH4Cl： NH + 4 +H2O⇌NH3↑+H2O+H+

  C．CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+

  D．NaF：F-+H2O=HF+OH-
  组卷：30引用：8难度：0.9

  解析

• 5．NH₄Cl溶于重水（D₂O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（　　）

  A．NH2D•H2O和D3O+	B．NH3•D2O和HD2O+
  C．NH3•HDO和D3O+	D．NH2D•HDO和H2DO+
  组卷：93引用：7难度：0.9

  解析

• 6．在反应Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（　　）

  A．加热	B．通入HCl气体
  C．加入适量的NaOH溶液	D．加入固体AlCl3
  组卷：66引用：4难度：0.5

  解析

• 17．已知K、K_a（K_b）、K_W、K_h分别表示化学平衡常数、弱酸（弱碱）的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。
  （1）有关上述常数的说法正确的是

   

  。
  a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
  b.它们的大小都随温度的升高而增大
  c.常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
  d.一定温度下，在CH₃COONa溶液中，K_W=K_a•K_h
  （2）25℃时，将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c_平（NH₄⁺）=c_平（Cl^-），则溶液显

   

  （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=

   

  。
  （3）25℃时，H₂SO₃⇌HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2 mol•L^-1，则该温度下pH=3、c_平（HSO₃^-）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c_平（H₂SO₃）=

   

  。
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

• 18．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/L CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．
  
  （1）含酚酞的0.01mol/L CH₃COONa溶液显浅红色的原因为

   

  ．
  （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是

   

  ．
  A．水解反应为放热反应
  B．水解反应为吸热反应
  C．NH₄NO₃溶于水时放出热量
  D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
  （3）向0.01mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为

   

  、

   

  、

   

  、

   

  （填“左”、“右”或“不移动”）．
  组卷：158引用：5难度：0.3

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