2021-2022学年北京四中高二（上）期中化学试卷

第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）

• 1．化学知识无处不在，下列劳动错误且对应的化学知识解释正确的是（　　）

  选项	劳动	化学知识
  A	草木灰与铵态氮肥混合施用	互相促进水解并导致肥效降低
  B	白醋除去水垢中的CaCO3	醋酸酸性强于碳酸
  C	“84消毒液”稀释后拖地	利用NaClO的氧化性消毒杀菌
  D	餐后将洗净的铁锅擦干	减缓铁的锈蚀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是（　　）

  A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

  B．HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-

  C．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

  D．AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-
  组卷：97引用：2难度：0.9

  解析

• 3．甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是（　　）

  A．A极为正极

  B．K+从A极经溶液流向B极

  C．工作一段时间后，B极附近的pH会减小

  D．A极的电极反应为CH4+6OH--8e-═CO32-+5H2O
  组卷：348引用：8难度：0.7

  解析

• 4．25℃时，水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

  A．将水加热，Kw增大，pH不变

  B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变

  C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
  组卷：164引用：33难度：0.7

  解析

• 5．下列事实不能说明HNO₂是弱电解质的是（　　）

  A．常温下NaNO2溶液的pH大于7

  B．常温下0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH为2.1

  C．pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9

  D．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗
  组卷：76引用：9难度：0.7

  解析

• 6．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是（　　）
  ①反应所需时间B＞A；
  ②开始时反应速度A＞B
  ③参加反应的锌的质量B＞A；
  ④整个反应阶段平均速度B＞A；
  ⑤盐酸中锌有剩余；
  ⑥醋酸溶液中锌有剩余；
  ⑦盐酸中放氢气多；
  ⑧醋酸溶液中放氢气多。

  A．③④⑤⑧

  B．①③⑥⑦

  C．①②③⑥

  D．②③④⑤
  组卷：180引用：10难度：0.7

  解析

• 7．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

  A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

  B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

  C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

  D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
  组卷：150引用：70难度：0.7

  解析

• 8．关于图中各装置的叙述不正确的是（　　）
  

  A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

  B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率

  C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀

  D．装置④在充电时，应将电源的负极连接在Pb电极上
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

第II卷非选择题（共60分）

• 23．聚合硫酸铁（PFS）是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为[Fe₂（OH）_2a（SO₄）_3-a]_b。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
  Ⅰ．用硫酸铜废液制备PFS
  
  （1）试剂A为

   

  。
  （2）“控温氧化”发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）测定PFS样品中的n（OH^-）：取ag样品，溶解于V₁mLc₁mol/L HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe³⁺（使Fe³⁺不能与OH^-反应），滴入酚酞溶液，再用c₂mol/L NaOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V₂mL。ag PFS样品中的n（OH^-）=

   

  mol。
  Ⅱ．用石灰乳-PFS法处理含砷废水
  
  已知：
  ⅰ．常温下，Ca₃（AsO₄）₂、CaHAsO₄的K_sp均大于FeAsO₄的K_sp，Fe₂（HAsO₄）₃可溶；
  ⅱ．常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图1。
  
  （4）下列说法不正确 的是

   

  。（填序号）
  a.NaH₂AsO₄溶液的pH＜7
  b.pH=11.5时，c（H₂

  A

  s

  O

  -

  4

  ）+2c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  ）+3c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）+c（OH^-）=c（H⁺）
  c.Na₃AsO₄溶液中，3c（Na⁺）=c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）+c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  ）+c（H₂AsO₄）+c（H₃AsO₄）
  （5）“一级沉降”中，石灰乳的作用是

   

  。
  （6）“二级沉降”中，溶液的pH在8～10之间，PFS形成的Fe（OH）₃胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为

   

  。
  （7）溶液的pH和m（Fe）/m（As）对As去除率的影响如图2。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准（As含量≤1mg/L），从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是

   

  。（填序号）
  a.pH=8.2m（Fe）/m（As）=5
  b.pH=8.2m（Fe）/m（As）=8
  c.pH=9.0m（Fe）/m（As）=5
  d.pH=9.0m（Fe）/m（As）=8
  [m（Fe）/m（As）指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]
  组卷：58引用：4难度：0.4

  解析

• 24．某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
  已知：
  

  物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
  溶解度/g（20℃）	2.4×10-4	1.4×10-3	3.0×10-7	1.5×10-4

  （1）探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化
  实验操作：充分振荡后3滴0.1 mol/L A溶液2 mL 0.1 mol/L B溶液1 mol/L C溶液充分振荡后，过滤，取洗净后的沉淀足量稀盐酸
  

  	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
  实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
  实验Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

  ①实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，

   

  。
  ②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是

   

  。
  ③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO₄的沉淀溶解平衡解释原因：

   

  。
  （2）探究AgCl和AgI之间的转化
  实验Ⅲ：
  实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。
  

  装置	步骤	电压表 读数
  	ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
  	ⅱ．向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
  	ⅲ．再向B中投入一定量NaCl （s）	c
  	ⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl（s）	a

  注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
  ①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是

   

  （填序号）。
  a.AgNO₃溶液    b.NaCl溶液    c.KI溶液
  ②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是

   

  。
  ③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：

   

  。
  ④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是

   

  。
  （3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：

   

  。
  组卷：132引用：5难度：0.5

  解析