2022-2023学年河北省保定市高三（上）期末化学试卷

一、单选题：（共16题；）

• 1．下列叙述不正确的是（　　）

  A．Be的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水

  B．碳化硅的分子式：SiC

  C．12C和14C互为同位素

  D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料
  组卷：16引用：1难度：0.8

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• 2．下列叙述不正确的是（　　）

  A．基态碳原子的核外电子排布图：，该图违背了洪特规则

  B．原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱

  C．该图为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多

  D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质
  组卷：54引用：1难度：0.7

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• 3．下列叙述不正确的是（　　）

  A．准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射法方法区分晶体、准晶体和非晶体

  B．NH4Cl受热分解时克服的化学键只有离子键

  C．冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性

  D．熔融状态时能导电的固体化合物一定是离子晶体
  组卷：33引用：1难度：0.7

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• 4．化学关联生活，下列生活中的现象不能用金属键知识解释的是（　　）

  A．用铁制品做炊具	B．用金属铝制成导线
  C．用铂金做首饰	D．铁器易生锈
  组卷：125引用：3难度：0.8

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• 5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

  B．用电子式表示MgCl2的形成过程：

  C．基态钒原子的结构示意图为

  D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2
  组卷：12引用：1难度：0.8

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三、非选择题：本题共4小题，共57分。

• 16．Ⅰ.Na₂S₂O₃用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：
  （1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响，Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

   

  。
  （2）某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
  

  实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
  ①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
  ②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
  ③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

  回答下列问题：该实验①、②可探究

   

  对反应速率的影响，因此V₃═

   

  ；实验①、③可探究

   

  对反应速率的影响，因此V₅═

   

  。
  Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时（2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O），发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t₁～t₂时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
  
  猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
  猜想Ⅱ：••••••
  （3）猜想Ⅱ可能是：

   

  。
  （4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
  

  加入试剂	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量   固体
  实验现象	褪色时间10min	褪色时间   10min（填“＜”“＞”或“═”）
  结论	猜想Ⅱ正确
  组卷：102引用：3难度：0.7

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• 17．含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
  （1）以NH₃和CO₂为原料合成化肥-尿素[CO（NH₂）₂]，两步反应的能量变化如图：
  ①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E₁

   

  E₃（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH₃转化率的是

   

  。
  A．选用更有效的催化剂
  B．升高反应体系的温度
  C．降低反应体系的温度
  D．缩小容器的体积
  （2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
  Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0；
  Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0；
  在容积固定的密闭容器中充入1.5molNH₃和1.55molO₂，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N₂的物质的量随温度的变化曲线如图。
  
  ①当温度处于400℃～840℃时，N₂的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是

   

  。
  ②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则NH₃的转化率为

   

  （保留小数点后2位，下同）；若520℃时起始压强为p₀，恒温下反应Ⅱ的平衡常数K_p=

   

  （K_p为以分压表示的平衡常数）。
  （3）肼（N₂H₄）-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：

   

  。假设使用肼-空气燃料电池电解精炼铜（已知铜的摩尔质量为64g/mol），阴极质量变化为128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气

   

  L（假设空气中氧气体积分数为20%）。
  组卷：15引用：2难度：0.6

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