2021年北京市东城区高考化学二模试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列三星堆出土的文物属于合金制品的是（　　）

  A． 青铜人面具

  B． 椭圆形玉器

  C． 陶三足炊器

  D． 带孔海贝壳
  组卷：33引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列化学用语表达正确的是（　　）

  A．乙烯的实验式：C2H4

  B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：Fe-2e-═Fe2+

  C．NH4Cl在水中的电离方程式：NH4Cl⇌NH4++Cl-

  D．用电子式表示NaCl的形成过程：
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 3．配制100mL 1.00mol⋅L^-1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．操作1前称取NaOH的质量为4.0g

  B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温

  C．操作3和操作4分别为洗涤和定容

  D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
  组卷：54引用：2难度：0.7

  解析

• 4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．脂肪属于天然高分子，可用于生产肥皂

  B．聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林

  C．纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物

  D．聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品
  组卷：42引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．氧气--带火星的小木条复燃

  B．氯气--湿润的有色纸条褪色

  C．乙烯--酸性高锰酸钾溶液褪色

  D．氨气--湿润的红色石蕊试纸变蓝
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 6．根据元素周期律，下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：K＞Mg＞Na

  B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

  C．酸性：HCl＞H2S，表明Cl的非金属性强于S

  D．热稳定性：CH4＞SiH4，表明C的非金属性强于Si
  组卷：42引用：2难度：0.6

  解析

二、本部分共5题，共58分。

• 18．碳酸锶（SrCO₃）为白色，难溶于水的固体，在电子工业中有泛应用。一种由天青石精矿（含SrSO₄）制备高纯SrCO₃的方法如下：
  天青石精矿

  碳化剂

  过滤

  粗SrCO₃

  精制

  含Sr²⁺溶液

  碳化剂

  过滤

  高纯SrCO₃
  已知：
  ⅰ.BaSO₄、SrCO₃、BaCO₃和SrSO₄均难溶于水，在相同温度下的溶解度（S）关系如下：S（BaSO₄）≈S（SrCO₃）＜S（BaCO₃）＜S（SrSO₄）
  ⅱ.几种氢氧化物在不同温度下的溶解度：
  

  	20	40	60	80	90	100
  Sr（OH）2	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2
  Ba（OH）2	3.89	8.22	20.94	101.4	-	-
  Ca（OH）2	0.173	0.141	0.121	0.094	0.086	0.076

  （1）粗SrCO₃的制取
  ①碳化剂一般选择Na₂CO₃溶液或（NH₄）₂CO₃溶液。写出SrSO₄转化为SrCO₃的离子方程式：

   

  。
  ②实验发现，当温度和碳化剂的物质的量浓度均相同时，SrSO₄在Na₂CO₃溶液中的转化速率大于在（NH₄）₂CO₃溶液中的。从盐类水解的角度解释其原因是

   

  。
  （2）含Sr²⁺溶液的精制
  ⅰ.将粗SrCO₃溶解于适量盐酸中，过滤得到滤液（金属阳离子有：Sr²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺和Ca²⁺）；
  ⅱ.加NaOH溶液调节上述滤液pH至12～13.过滤得到滤液X和滤渣A；
  ⅲ.将滤液X置于90～95℃的水浴中加热，生成白色沉淀B，趁热过滤弃去沉淀，得到滤液Y，并将ⅱ中的滤渣A重新投入滤液Y中浸泡（保持温度为90～95℃）；
  ⅳ.重复ⅱ和ⅲ3～4次，最后得到热的滤液Z；
  ⅴ.趁热向滤液Z中加入适量稀硫酸，过滤得到精制含Sr²⁺溶液。
  ①滤渣A中含有Sr（OH）₂和

   

  。
  ②白色沉淀B的主要成分是

   

  。
  ③ⅳ的目的是

   

  。
  ④ⅴ中反应的离子方程式是

   

  。
  组卷：35引用：1难度：0.4

  解析

• 19．某化学兴趣小组为探究高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下：
  

  实验一	现象
  10mL 0.005mol⋅L-1KMnO4酸性溶液	一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现： A区澄清且几乎无色； B区底部覆盖棕黑色固体； C区澄清且紫色变浅

  资料：
  a.Cu⁺在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu⁺═Cu+Cu²⁺
  b.MnS为粉红色沉淀、溶于强酸；CuS为黑色沉淀、不溶于强酸
  （1）Cu被氧化成

   

  ，依据是

   

  。
  （2）为探究MnO₄^-的还原产物，取A区中溶液

   

  （填操作和现象），证明有Mn²⁺生成。
  （3）A区中KMnO₄与Cu反应的离子方程式是

   

  。
  （4）经检验，B区的棕黑色固体是MnO₂，从溶液中离子扩散的角度，结合离子方程式解释B区和C区中的现象：

   

  。
  （5）小组同学又进行了以下定量实验：
  

  实验一	现象
  25mL 0.005mol•L-1KMnO4酸性溶液	一段时间后，铜片质量减少了0.02g,溶液中无固体析出、溶液紫色变浅

  通过计算，分析溶液紫色变浅而未完全褪色的原因：

   

  。
  组卷：71引用：1难度：0.5

  解析