2018-2019学年湖南省株洲市醴陵一中高二（上）入学化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意．）

• 1．下列说法中正确的是（　　）

  A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

  C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0

  D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
  组卷：59引用：27难度：0.9

  解析

• 2．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．υA=0.5mol•L-1•min-1	B．υB=0.3mol•L-1•min-1
  C．υC=0.8mol•L-1•min-1	D．υD=1mol•L-1•min-1
  组卷：237引用：34难度：0.9

  解析

• 3．一定温度下，浓度均为1mol/L的A₂和B₂两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A₂）=0.58mol/L，c（B₂）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（　　）

  A．2A2+B2⇌2A2B	B．A2+B2⇌2AB
  C．A2+B2⇌A2B2	D．A2+2B2⇌2AB2
  组卷：186引用：23难度：0.9

  解析

• 4．下列各组变化中，前者小于后者的是（　　）
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂
  ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO₂和1mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁
  CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

  A．①②

  B．②④

  C．②③④

  D．③④
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 5．通过以下反应均可获取H₂．下列有关说法正确的是（　　）
  ①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ•mol^-1
  ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ•mol^-1
  ③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ•mol^-1。

  A．反应①中电能转化为化学能

  B．反应②为放热反应

  C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

  D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的ΔH=+74.8kJ•mol-1
  组卷：2063引用：90难度：0.9

  解析

• 6．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ 

  充电

  放电

    Cd+2NiO（OH）+2H₂O由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）

  A．Cd（OH）2

  B．Ni（OH）2

  C．Cd

  D．NiO（OH）
  组卷：70引用：28难度：0.9

  解析

• 7．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

  A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

  B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡

  C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正 反应速率减少，逆反应速率增加

  D．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
  组卷：47引用：10难度：0.7

  解析

二、解答题（共5小题，满分52分）

• 20．请参考题中图表，已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1，根据要求回答问题：
  
  （1）图Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是

   

  ．请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

   

  ．
  （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
  又知③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为

   

  ．
  （3）如表所示是部分化学键的键能参数：
  

  化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
  键能/kJ•mol-1	a	b	c	x

  已知白磷的燃烧热为d kJ•mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=

   

   kJ•mol^-1（用含a、b、c、d的代数式表示）．
  组卷：85引用：5难度：0.3

  解析

• 21．某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）ΔH=QkJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
  

  时间（min） 物质的量（mol）	0	10	20	30	40	50
  B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
  D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
  E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

  （1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=

   

  ；
  （2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是

   

  （填字母编号）。
  a.通入一定量的B　        b.加入一定量的固体A　     c.适当缩小容器的体积
  d.升高反应体系温度　       e.同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
  （3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的

   

  （填序号）。
  
  （4）维持容器的体积和温度T₁不变，当向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n的取值范围是

   

  。
  （5）维持容器的体积和温度T₁不变，各物质的起始物质的量为n（A）=1.0 mol,n（B）=3.0 mol,n（D）=a mol,达到平衡后，n（E）=0.50 mol,则a=

   

  。
  （6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图2所示。由图可知，Q

   

  0（填“大于”或“小于”），c点v_正

   

  v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
  组卷：15引用：3难度：0.5

  解析