2016-2017学年江西省上饶市横峰中学高二（上）第十次周考化学试卷

一、选择题：（本题包括10小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（　　）

  A．Na2CO3： CO 2 - 3 +2H2O⇌H2CO3+2OH-

  B．NH4Cl： NH + 4 +H2O⇌NH3↑+H2O+H+

  C．CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+

  D．NaF：F-+H2O=HF+OH-
  组卷：30引用：8难度：0.9

  解析

• 2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）

  A．明矾溶液加热

  B．CH3COONa溶液加热

  C．氨水中加入少量NH4Cl固体

  D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
  组卷：877引用：64难度：0.7

  解析

• 3．25℃时醋酸钠溶液中下列关系式正确的是（　　）

  A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

  C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．c（Na+）＜c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 4．25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（　　）

  A．HB的电离方程式为：HB═H++B-

  B．NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．NaB溶液中存在如下关系：c（Na+）+c（H+）═c（HB）+c（B-）

  D．0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L
  组卷：1引用：3难度：0.9

  解析

二、填空题（除注明外每空3分，共40分）

• 12．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
  （1）一定温度下，向1L 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  •

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

   

  （填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式

   

  ；
  （2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因

   

  ，
  加入石膏（CaSO₄•2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

   

  ；
  （3）常温下向20mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
  回答下列问题：
  ①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

   

  （填“能”或“不能”）大量共存；
  ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为

   

  ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为

   

  ；
  ③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  •

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  =2×10^-4 mol•L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=

   

  。
  组卷：122引用：6难度：0.3

  解析

附加题（除注明外每空3分，共20分）

• 13．.NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
  
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是

   

  
  （用必要的化学用语和相关文字说明）．
  （2）相同条件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中的c（NH

  +

  4

  ）

   

  （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中的c（NH

  +

  4

  ）．
  （3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象．
  ①其中符合0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是

   

  （填写字母），导致pH随温度变化的原因是

   

  ；
  ②20℃时，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO

  2

  -

  4

  ）-c（NH

  +

  4

  ）-3c（Al³⁺）=

   

  ．
  （4）室温时，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

   

  ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  ．
  组卷：133引用：3难度：0.3

  解析