2018-2019学年北京师大附中高二（上）期中化学试卷

一、第I卷（共46分）每小题只有一个选项符合题意（1-23小题，每小题2分）

• 1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（　　）

  A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

  B．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等

  C．新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染

  D．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
  组卷：75引用：13难度：0.9

  解析

• 2．下列变化为放热反应的是（　　）
  

  A．2NH4Cl+Ba（OH）2•H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O

  B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ．mol-1

  C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

  D．能量变化如图所示的化学反应
  组卷：7引用：2难度：0.9

  解析

• 3．已知在101kPa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．H2O（g）═H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242 kJ•mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═2H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1
  组卷：21引用：8难度：0.9

  解析

• 4．一定温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

  A．N2、H2和NH3的浓度不再改变

  B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

  C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

  D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
  组卷：43引用：13难度：0.7

  解析

• 5．下列物质中属于电解质的是（　　）
  ①酒精    ②硫酸铜    ③水    ④醋酸    ⑤镁   ⑥氨水

  A．①②④⑤

  B．②③④

  C．②③④⑥

  D．全部
  组卷：53引用：5难度：0.9

  解析

• 6．在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是（　　）

  A．该反应的平衡常数不变

  B．平衡向正反应方向移动

  C．SO3的浓度增大

  D．正反应速率增大，逆反应速率减小
  组卷：59引用：4难度：0.6

  解析

• 7．关于常温下pH=12的稀氨水，下列叙述不正确的是（　　）

  A．溶液中c （OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

  B．由水电离出的c （OH-）=1.0×10-12mol•L-1

  C．加水稀释后，氨水的电离程度增大

  D．加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
  组卷：67引用：5难度：0.9

  解析

• 8．下列事实与对应的方程式不符合的是（　　）

  A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3-

  B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）⇌N2O4 （g） （无色）△H＜0

  C．甲烷的燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1

  D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 9．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），下列叙述不正确的是（　　）

  A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

  B．使用催化剂可提高反应速率

  C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

  D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析

二、第II卷（共54分）

• 27．甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO₂在催化剂的作用下都可以合成甲醇。
  Ⅰ．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
  CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H
  （1）判断反应达到平衡状态的依据是

   

  （填字母）。
  A．CH₃OH的浓度不再发生变化    B．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
  C．氢气的体积分数保持不变         D．混合气体的密度不变
  （2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比

  c

  （

  CO

  ）

  起始

  c

  （

  ）

  H

  2

  起始

  及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图1。
  
  ①反应热△H

   

  0（填“＞”或“＜”），判断依据是

   

  。
  ②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
  a.投料比：Ⅰ

   

  Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）。
  b.若Ⅱ反应的n（CO）_起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数K_A=

   

  ，B点的平衡常数K_B

   

  K_A（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是

   

  。（填字母）
  a.升温               b.加入催化剂
  c.增大压强       d.加入惰性气体
  Ⅱ．用CO₂在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）①CH₃OH（g）+H₂O（g）某密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图2所示。
  （1）如图2中Q点的速率υ_正

   

  υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）解释T₀～T₁内甲醇的体积分数变化趋势的原因

   

  。
  组卷：28引用：3难度：0.7

  解析

• 28．用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
  （1）资料1：KI在该反应中的作用：H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-；H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-．总反应的化学方程式是

   

  。
  （2）资料2：H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是

   

  （填字母）。
  
  a.加入KI后改变了反应的路径
  b.加入KI后改变了总反应的能量变化
  c.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-是放热反应
  （3）实验中发现，H₂O₂与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
  资料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反应。
  ①加CCl₄并振荡、静置后还可观察到

   

  ，说明有I₂生成。
  ②气泡明显减少的原因可能是：
  ⅰ．H₂O₂浓度降低；
  ⅱ．

   

  。
  以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl₄，B试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是

   

  。
  （4）资料4：I^-+I₂⇌

  I

  -

  3

  K=640。
  为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10mL 0.10mol•L^-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如表：
  

  微粒	I-	I2	I - 3
  浓度/（mol•L-1）	2.5×10-3	a	4.0×10-3

  ①a=

   

  。
  ②该平衡体系中除了含有I₂、

  I

  -

  3

  和I^-外，一定还含有其他含碘微粒，理由是

   

  。
  组卷：69引用：11难度：0.5

  解析