2021-2022学年黑龙江省双鸭山一中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（每个只有一个正确答案，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分）（题号下有下划线的为改编及原创试题）

• 1．可以用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）

  A．乙酸和乙醇	B．苯和水
  C．乙醇和水	D．溴和四氯化碳
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 2．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）
  ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na₂S溶液　④Na₂CO₃溶液    ⑤NH₄Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO₃⑧浓H₂SO₄．

  A．①⑥

  B．①②③④⑥

  C．①②③⑥⑦⑧

  D．⑤⑦⑧
  组卷：67引用：15难度：0.9

  解析

• 3．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是（　　）

  A． 外加电流

  B． 牺牲阳极

  C． 表面镀铜

  D． 制成不锈钢
  组卷：43引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列有机物命名正确的是（　　）

  A．3，3-二甲基丁烷	B．2-羟基戊烷
  C．3-异丙基己烷	D．2-乙基-1-丁烯
  组卷：32引用：1难度：0.9

  解析

• 5．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）
  ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
  ②误将钡盐[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]当作食盐食用时，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；
  ③溶洞、珊瑚的形成；
  ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
  ⑤泡沫灭火器灭火的原理．

  A．②③④

  B．①②③

  C．③④⑤

  D．①②③④⑤
  组卷：304引用：24难度：0.9

  解析

• 6．室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是（　　）

  A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

  B．NH4Cl、NaCl、NaHCO3、NaHSO3

  C．NH4HSO4、NH4Cl、NaNO3、NaHCO3、Na2CO3

  D．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
  组卷：36引用：1难度：0.7

  解析

• 7．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（　　）
  

  A．图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响

  B．图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响

  C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙＞甲

  D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲＞乙
  组卷：163引用：25难度：0.9

  解析

• 8．下列五种烃①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（　　）

  A．①＞②＞③＞④＞⑤

  B．②＞③＞⑤＞④＞①

  C．③＞①＞②＞⑤＞④

  D．④＞⑤＞②＞①＞③
  组卷：79引用：36难度：0.9

  解析

• 9．关于热化学方程式，下列说法正确的是（　　）

  A．2molSO2和1molO2充分反应后放出热量196.6 kJ，则2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol

  B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）   ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

  C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  D．甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
  组卷：49引用：1难度：0.7

  解析

• 10．常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是（　　）
  

  	①	②	③	④
  pH	12	12	2	2
  溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸溶液	盐酸

  A．温度升高对④溶液的pH值无影响

  B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

  C．①与④等体积混合后，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：9
  组卷：55引用：1难度：0.7

  解析

二、填空（共45分）

• 29．用标准0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，请你回答下列问题：
  （1）标准液应装在

   

  式滴定管中，达到滴定终点时的现象为

   

  。
  （2）滴定时实验数据如表所示：
  

  实验次数编号	待测盐酸体积	滴入NaOH体积
  1	20.00mL	21.90mL
  2	20.00mL	21.70mL
  3	20.00mL

  滴定后滴定管读数

   

  mL。求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）=

   

  mol/L。
  （3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

   

  。
  A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
  B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
  C.滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡
  D.配制标准溶液的NaOH固体中混有Na₂CO₃杂质
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 30．（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  =

   

  。（已知K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17）
  （2）已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol/L；将SO₂通入该氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的

  c

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  =

   

  。
  （3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

   

  性（填“酸”或“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析