2020-2021学年海南省海口市海南中学高三（上）第五次月考化学试卷
发布：2024/11/19 14:0:1
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是（ ）
组卷：113引用：2难度：0.8 -
2．以下列出的是基态原子2p轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.8 -
3．氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝（ ）
组卷：9引用：1难度：0.8 -
4．673K时，NO2+CO═NO+CO2的基元反应历程图如图。下列说法正确的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.7 -
5．下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是（ ）
选项 A B C D 实验装置 
实验设计 检查碱式滴定管是否漏液 测定化学反应速率 量取15.00mLNaOH溶液 探究酸性：H2CO3＞HClO 组卷：9引用：1难度：0.5 -
6．下列判断不正确的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.7
三、解答题（共5小题，满分60分）
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18．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
查阅资料：实验方案 现象 结论 步骤1：取4 mL mol•L-1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol•L-1KSCN溶液产生白色沉淀 CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 步骤2：取 无明显
现象
已知：①SCN-的化学性质与I-相似。
②2Cu2++4I-═2CuI↓+I2。
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
探究上述现象出现的原因：实验方案 现象 向3mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
查阅资料：Fe2++NO⇌Fe（NO）2+（棕色）
（3）用离子方程式解释NO产生的原因。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应。
①依据实验现象，可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ（填“快”或“慢”）。
②反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。组卷：39引用：4难度：0.5 -
19．工业上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：
Ⅰ.C2H6（g）+CO2（g）⇌C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）△H1=+177kJ⋅mol-1
Ⅱ.C2H6（g）+2CO2（g）⇌4CO（g）+3H2（g）△H2=+430kJ•mol-1
则（1）C2H6（g）+2CO（g）+3H2（g）⇌2C2H4（g）+2H2O（g）△H=kJ•mol-1
（2）反应Ⅱ反应Ⅰ（填“有利于”或“不利于”）中乙烯生成；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性（乙烯的选择性=），应当转化为乙烯所消耗乙烷的量乙烷的总转化量。
（3）容器体积为1.0L，控制C2H6和CO2初始投料量为2mol和3mol,乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。则X代表（填“温度”或“压强”）；L1和L2哪个大？并说出理由：；M点反应Ⅰ的平衡常数为。（结果保留2位有效数字）
[标注△的是乙烯选择性曲线，另外两条是乙烷转化率曲线。]组卷：3引用：1难度：0.4
