2020-2021学年吉林省延边州汪清四中高二（下）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

• 1．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（　　）

  A．NF3

  B．CH3-

  C．SO3

  D．H3O+
  组卷：65引用：6难度：0.9

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• 2．下列物质：①H₃O⁺②[B（OH）₄]^-③CH₃COO^-④NH₃⑤CH₄中存在配位键是（　　）

  A．①②

  B．①③

  C．④⑤

  D．②④
  组卷：9引用：2难度：0.8

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• 3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）

  A．最易失去的电子能量最高

  B．电离能最小的电子能量最高

  C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

  D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
  组卷：420引用：47难度：0.9

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• 4．丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）分子结构中含有σ键、π键的个数分别是（　　）

  A．4个σ键、1个π键	B．11个σ键、3个π键
  C．4个σ键、3个π键	D．9个σ键、5个π键
  组卷：155引用：8难度：0.9

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• 5．下列说法中正确的是（　　）

  A．第三周期中钠的第一电离能最小

  B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

  C．在所有元素中氟的第一电离能最大

  D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
  组卷：213引用：30难度：0.9

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．Na2O2晶体中，阴、阳离子个数比是1：1

  B．NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-

  C．CaF2晶体中，Ca2+和F-的配位数之比为1：2

  D．CsCl晶胞中，Cl-的配位数是8
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 7．下列说法中错误的是（　　）

  A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

  B．在H3O+、 NH + 4  和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

  C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

  D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
  组卷：57引用：20难度：0.9

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• 8．有关化学用语表达正确的是（　　）

  A．氨气的结构式：NH3

  B．氯原子的结构示意图：

  C． 102 46 Pd和 103 46 Pd互为同素异形体

  D．过氧化氢电子式
  组卷：1引用：1难度：0.7

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二、填空题

• 23．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
  （1）四种元素中电负性最大的是

   

  （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为

   

  。
  （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是

   

  （填分子式），原因是

   

  ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

   

  和

   

  。
  （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为

   

  ，中心原子的杂化轨道类型为

   

  。
  （4）化合物D₂A的立体构型为

   

  ，中心原子的价层电子对数为

   

  ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为

   

  。
  （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm,F的化学式为

   

  ；晶胞中A原子的配位数为

   

  ；列式计算晶体F的密度（g•cm^-3 ）

   

  （保留小数点后两位数字）。
  组卷：1489引用：33难度：0.1

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• 24．东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题：
  （1）镍元素基态原子的电子排布式为

   

  ，3d能级上的未成对电子数为

   

  。
  （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液。
  [Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是

   

  。1mol阳离子中含有的共价键数目是

   

  。
  （3）单质铜及镍都是由

   

  键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1958 kJ•mol^-1、I_Ni=1753 kJ•mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是

   

  。
  （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
  ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为

   

  。
  ②若合金的密度为d g•cm^-3，晶胞参数a=

   

  nm。
  组卷：27引用：3难度：0.5

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