2021-2022学年福建省漳州市芗城区正兴学校等三校高二（下）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）
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1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（ ）
组卷：197引用：11难度：0.9 -
2．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）
组卷：101引用：17难度：0.9 -
3．不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.7 -
4．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ）
选项 电子排布式或电子排布图 评价 A O原子的电子排布图： 
错误；违反泡利不相容原理 B N原子的电子排布图： 
错误；违反洪特规则 C Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 错误；违反能量最低原理 D Cu的电子排布式：[Ar]3d94s2 正确；符合构造原理 组卷：96引用：2难度：0.7 -
5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
组卷：51引用：3难度：0.5 -
6．下列各组微粒互为等电子体的是（ ）
组卷：59引用：1难度：0.9
二、填空题（含五道大题，共58分）
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18．磷是维持人体骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的几种单质结构如图所示，回答下列相关问题。
（1）基态P原子的价电子排布图为。
（2）P的第一电离能大于S的第一电离能的原因是。
（3）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），键角由大到小的顺序为。
（4）三种磷的单质中P原子的杂化方式均为杂化，其中白磷的键角为，黑磷属于类似石墨的多层结构，其中层和层之间的作用力为，同层P原子之间的作用力为。
（5）黑磷晶胞结构如图所示，若已知黑磷晶胞参数为a=3.313Å，b=4.374Å，c=10.473Å，且知道一个晶胞中含有8个P原子，晶胞密度为Ng/cm3，则阿伏加德罗常数可以表示为（已知：1Å=1.0×10-10m）（列出计算式即可）。组卷：10引用：1难度：0.4 -
19．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）基态Zn原子价电子排布式为。
（2）在《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。
（3）已知ZnF2中含有离子键，不溶于有机溶剂，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。
（4）Zn2+能形成多种配合物，如工业冶炼金原理：2[Au（CN）2]-+Zn═2Au+[Zn（CN）4]2-。与CN-互为等电子体的分子有（只写一种），1mol[Zn（CN）4]2-中含molσ键。
（5）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为（12，12，0），则C点锌原子坐标为（34，14，14）。已知面心上硒与顶点硒之间距离为anm,用NA代表阿伏加德罗常数的值，则硒化锌晶体的密度为g•cm-3。
组卷：7引用：1难度：0.5
