2022-2023学年江西省宜春市丰城中学高三（上）期中化学试卷

一、单选题（每小题3分，共48分）

• 1．下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是（　　）
  

  选项	物质	主要用途	原因解释
  A	晶体硅	高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片	硅是良好的半导体材料
  B	金属铝	高铁车厢采用铝合金材料	铝与氧气不反应
  C	氯气	与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂	氯气有强氧化性
  D	金属钠	高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti	钠具有很强的还原性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：16引用：6难度：0.7

  解析

• 2．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：84引用：10难度：0.7

  解析

• 3．下列实验中不能达到实验目的的是（　　）

  A． 装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性

  B． 利用图乙制取并收集少量的NH3

  C． 用丙装置制备无水FeCl3

  D． 用丁装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
  组卷：1引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．向含Fe3+的CuSO4溶液中加入适量CuO：2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+

  B．向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3⋅H2O=AgOH↓+NH4+

  C．Cu2O加入足量稀硝酸中：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

  D．向甲酸溶液中加入足量Cu（OH）2浊液并加热：2HCOOH+Cu（OH）2=Cu2++2HCOO-+2H2O
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 5．2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc,中文名为“镆”。元素Mc可由反应：

  243

  95

  Am+

  48

  20

  Ca→

  288

  115

  Mc+3

  1

  0

  n得到。下列有关说法正确的是（　　）

  A．Mc （镆）是长周期元素

  B． 287 115 Mc与 288 115 Mc互为同素异形体

  C． 48 20 Ca2+核内质子数为18

  D． 243 95 Am原子的核外电子数为148
  组卷：87引用：2难度：0.7

  解析

• 6．工业上用铝土矿（主要成分Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）冶炼铝的主要流程如图：
  
  （注：SiO₂碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）
  下列叙述错误的是（　　）

  A．操作Ⅰ增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

  B．操作Ⅱ、Ⅲ均需用到分液漏斗，操作Ⅳ需用到蒸发皿

  C．通入过量CO2的离子方程式为 A l O - 2 +CO2+2H2O═Al（OH）3↓+ HCO - 3

  D．加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度
  组卷：5引用：2难度：0.7

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二、非选择题（每空2分，共52分）

• 19．某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是CuO，含有少量的Fe、Fe₂O₃）为原料制备碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，具体流程如图：
  
  已知：Cu₂（OH）₂CO₃为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。
  （1）为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为

   

  （任写一种）。
  （2）“操作Ⅱ”中Fe²⁺发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）滤渣的成分为：

   

  。
  （4）洗涤Cu₂（OH）₂CO₃沉淀的操作为

   

  。
  （5）“操作Ⅲ”中温度选择55～60℃的原因是

   

  ；该步骤生成Cu₂（OH）₂CO₃的同时产生CO₂，请写出该反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：2引用：2难度：0.6

  解析

• 20．1．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、

  CO

  2

  -

  3

  、

  NO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  、

  S

  i

  O

  2

  -

  3

  ．现进行如下实验：
  Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
  Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
  Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
  Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
  请回答下列问题：
  （1）该废水一定含有的离子是

   

  ；
  （2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是

   

  ；
  （3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+

  NO

  -

  3

  +OH^-

  A

  l

  O

  -

  2

  +NH₃+N₂+H₂O（未配平）．若除去0.2

  mol

  NO

  -

  3

  ，消耗铝

   

  g.
  2．某混合液中，可能大量含有的离子如表：
  

  阳离子	H+、K+、Al3+、 NH + 4 、Mg2+
  阴离子	Cl-、Br-、OH-、 CO 2 - 3 、 A l O - 2

  为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示：
  （1）该溶液中一定含有的阳离子是

   

  ，其对应物质的量浓度之比为

   

  ，溶液中一定不存在的阴离子是

   

  ．
  （2）请写出沉淀减少的离子方程式

   

  ．
  组卷：37引用：3难度：0.5

  解析