2021年安徽省合肥市高考化学一模试卷

一、选择题（包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（　　）

  A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

  B．“司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质为FeO

  C．推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展

  D．航天航空材料碳纤维、芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料
  组卷：95引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．S2-的离子结构示意图	B．HClO的电子式
  C．乙醇的球棍模型	D．四氯化碳的结构式
  组卷：40引用：1难度：0.8

  解析

• 3．据研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能一定程度抑制新型冠状病形感染。该药物的有效成分氯喹结构式如图。下列关于氯喹叙述错误的是（　　）

  A．分子中含18个碳原子

  B．既能发生取代反应，又能发生加成反应

  C．属于芳香族化合物且与苯互为同系物

  D．分子中所有原子不可能共平面
  组卷：50引用：1难度：0.6

  解析

• 4．用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　）

  A．4.6g C2H6O中含有碳氢共价键的数目为0.5NA

  B．1.8g H2O和D2O混合物中含有的中子数为0.8NA

  C．MnO2与浓盐酸反应产生22.4L Cl2 （标准状况）时转移电子数为2NA

  D．1L pH=1的CH3COOH溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1NA
  组卷：65引用：1难度：0.8

  解析

• 5．向含有①NO₃^-、②SO₄^2-、③CO₃^2-、④SO₃^2-、⑤HCO₃^-等五种阴离子的溶液中加入少量Na₂O₂固体，上述离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（　　）

  A．①③⑤

  B．①

  C．①②

  D．①②④
  组卷：70引用：2难度：0.6

  解析

• 6．如图实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是（　　）

  A． 制备并收集少量氨气

  B． 推断S、C、Si的非金属性强弱.

  C． 配制一定物质的量浓度溶液

  D． 进行中和反应反应热的测定
  组卷：25引用：1难度：0.6

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二、非选择题（包括5小题，共58分）

• 18．利用废镍电池的金属电极芯（主要成分为Co、Ni,还含少量Fe、Al等）生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如图。
  
  已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Co（OH）	Al（OH）3	Ni（OH）2
  开始沉淀	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
  完全沉淀	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

  （1）用硫酸没取金属电极芯时，提高浸取率的方法有

   

  。（写出一种合理方法即可）
  （2）沉淀A的主要成分是Fe（OH）₃、

   

  “浸出液”调节pH的范围为

   

  ，调节pH用的试剂可以是

   

  。（选填序号）
  a.铁
  b.氨水
  c.碳酸钠溶液
  d.稀硫酸
  （3）“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为

   

  。
  （4）向Co（OH）₃中加入H₂SO₄-H₂O₂混合液，H₂O₂ 的作用是

   

  。
  （5）“母液3”中应控制Na₂CO₃用量使终点pH为8.5为宜，此时c（Co²⁺）小于

   

  mol•L^-1；为防止生成Co（OH）₂沉淀，可用NH₄HCO₃代替Na₂CO₃制得CoCO₃，写出该反应的离子方程式

   

  。 （已知：K_sp[Co（OH）₂]=2×10^-15）
  （6）由“母液4”获取NiSO₄•7H₂O的操作是

   

  ，

   

  ，过滤，洗涤。
  组卷：64引用：2难度：0.6

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• 19．CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。回答下列问题：
  （I）碱液吸收。用NaOH溶液捕获CO₂，若所得溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1，则溶液pH=

   

  。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7； K₂=5×10^-11）
  （2）催化转化。以CO₂、H₂ 为原料在催化剂作用下合成CH₃OH涉及的主要反应如下
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.5kJmol^-1
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂=-90.4kJ•mol^-1
  Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃
  回答下列问题：
  ①△H₃=

   

  kJ•mol^-1
  ②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，经tmin达到平衡时，容器中CH₃OH（g）为amol CO为bmol,这段时间内以H₂O（g）表示的化学反应速率为

   

  mol•L^-1•min^-1。（用含a、b、V、t的代数式表示）
  ③不同压强下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料。实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度（T）的变化关系如图所示。
  
  其中纵坐标表示CH₃OH的平衡产率的是

   

   （填“X”或“Y”）；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为

   

  温度高于T₁时，Y几乎相等的原因是

   

  。
  ④为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为

   

  。（填标号）
  A．低温、低压
  B．高温、高压
  C．低温、高压
  D．高温、低压
  （3）电解转化。电解CO₂制得甲酸盐（HCOO^-）的原理示意图如图。
  ①写出阴极的电极反应式

   

  。
  ②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是

   

  。
  组卷：65引用：1难度：0.5

  解析