2023-2024学年黑龙江省大庆实验中学实验二部高二（上）开学化学试卷

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）

• 1．从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列有关说法正确的是（　　）

  A．晶体硅是制造硅太阳能电池、光导纤维的主要原料

  B．护航“神舟十五号”的主降落伞由高强度的芳纶纤维等制作而成，芳纶纤维属于合成纤维

  C．维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服，是因为维生素C具有氧化性

  D．石油的分馏、煤的气化、液化都属于物理变化
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．CCl4的空间填充模型：

  B．氮气的电子式：

  C．乙醇的结构简式：C2H5OH

  D．二氧化硅的分子式为SiO2
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列物质的转化在给定条件下能实现的有（　　）
  ①SiO₂

  HC

  l

  （

  aq

  ）

  SiCl₄

  H

  2

  高温

  Si
  ②1mol•L^-1HCl（aq）

  M

  n

  O

  2

  Δ

  Cl₂

  石灰乳

  Ca（ClO）₂
  ③NH₃（g）

  O

  2

  ，

  催化剂

  Δ

  NO（g）

  H

  2

  O

  HNO₃（aq）
  ④FeS₂

  O

  2

  高温

  SO₂

  H

  2

  O

  2

  （

  aq

  ）

  H₂SO₄
  ⑤饱和NaCl溶液

  N

  H

  3

  、

  C

  O

  2

  NaHCO₃

  加热

  Na₂CO₃

  A．1个

  B．2个

  C．3个

  D．4个
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．向密闭容器中充入0.2molSO2、0.1molO2，一定条件下充分反应后转移的电子数为0.4NA

  B．将灼热的铜丝插入到46g乙醇中，冷却后液体中碳氢键的数目仍为5NA

  C．1mol羟基（-OH）与17g氢氧根（OH-）所含的电子数均为10NA

  D．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列说法中不正确的一组是（　　）
  ①处方药的包装上印有“OTC”标识
  ②可以根据燃烧是否产生烧焦羽毛的气味，确定该物质是否为蛋白质
  ③亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，可大量添加
  ④乙烯为原料生产环氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂

  A

  g

  符合“绿色化学”思想
  ⑤误食铜、汞等重金属盐，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒
  ⑥除去CH₄中的少量C₂H₄：通过盛有饱和溴水的洗气瓶
  ⑦海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法

  A．②⑥

  B．①⑥

  C．①③

  D．③⑦
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（　　）
  

  选项	化学方程式	反应类型
  A	CH3COOH+CH3CH2OH 浓酼酸 △ CH3COOC2H5	酯化反应
  B	CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl	置换反应
  C	CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2	加成反应
  D	CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O	氧化反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（共58分）

• 17．工业上以黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
  
  已知：S₂

  O

  2

  -

  5

  与Ba²⁺反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO₂。
  回答下列问题：
  （1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为

   

  （写出1种即可）。
  （2）煅烧过程中主要发生的反应为4FeS₂+11O₂

  高温

  8Fe₂O₃+8SO₂，将该反应生成的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO₂的

   

  性，发生该反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“吸收1”中试剂X是

   

  。
  （4）“吸收2”后得到NaHSO₃溶液，加热后得Na₂S₂O₅和水，写出加热反应的化学方程式

   

  。
  （5）Na₂S₂O₅在保存过程中易变质生成Na₂SO₄，欲检验Na₂S₂O₅是否变质的具体实验操作方法为：

   

  。
  （6）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO₂的烟气，以减少其对环境造成的污染。该流程中可循环利用的物质为

   

  （填化学式），图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取NH₃的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式

   

  。
  
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 18．建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理.氮氧化物（NO_X）是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等.氮氧化物（NO_X）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题.某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案.请回答下列问题：
  （1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NO_X，相关反应如下：
  ①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ/mol
  ②CH₄（g）+4NOg）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₃=-1072kJ/mol
  ③H₂O（l）⇌H₂O（g）ΔH₄=+44kJ/mol
  则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

   

  。
  （2）方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NO_X：已知某温度下，向2L密闭容器中分别充入1molNO₂和2molCO，发生反应：2NO₂（g）+4CO（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g），经10min反应达到平衡，反应过程中NO₂转化率随时间变化的图象如图所示：
  
  ①0～10min内，用CO表示的该反应的平均反应速率ʋ（CO）=

   

  ；达平衡时容器内压强与起始时压强之比为

   

  ；
  ②下列说法中，可判断该反应达到平衡状态的是

   

  ；
  A.断裂1mol氮氮三键的同时生成4molCO（g）
  B.气体颜色保持不变
  C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
  D.2v（NO₂）=v（CO）
  E.NO₂与CO₂的物质的量之比保持不变
  ③反应进行到3min时的逆反应速率

   

  9min时的正反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）；
  ④下列措施能加快该反应速率的有

   

  。
  A.升高温度
  B.加入合适的催化剂
  C.恒压条件下充入气体He
  D.及时移走CO₂
  （3）方案Ⅲ：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图（质子交换膜只允许H⁺通过），则其正极的电极反应式为

   

  ，放电过程中电极B附近溶液的酸性将

   

  （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
  
  
  组卷：12引用：1难度：0.4

  解析