2021-2022学年陕西省汉中市高三（上）第一次联考化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（　　）

  A．活性炭净水	B．用漂白粉漂白织物
  C．除去KNO3中的NaCl	D．除去河水中泥沙
  组卷：161引用：4难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．花生油属于混合物，液氯属于纯净物

  B．醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

  C．煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

  D．氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．MgCO3分解吸热，可用于治疗胃酸过多

  B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应

  C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂

  D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

• 4．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）

  A．原子半径：丁＞丙＞乙

  B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

  C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

  D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
  组卷：26引用：6难度：0.9

  解析

• 5．下列有关实验设计合理的是（　　）
  

  A．图1装置可制取NO气体

  B．图2装置可以完成“喷泉”实验

  C．图3为混合浓硫酸和乙醇的操作

  D．图4用于实验室焙烧硫酸铜晶体
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列实验现象描述不正确的是（　　）

  A．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

  B．向澄清石灰水中缓缓通入SO2直至过量，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解

  C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低

  D．向紫色石蕊试液中通入SO2后，溶液先变红后褪色
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
  ①铝土矿

  N

  a

  OH

  溶液

  A1O

  -

  2

  足量盐酸

  Al（OH）₃

  △

  A1₂O₃
  ②盐卤（含MgCl₂）

  石灰乳

   Mg（OH）₂

  盐酸

  MgCl₂溶液

  蒸发结晶

  无水MgCl₂
  ③NH₃

  O

  2

  催化剂

  、

  加热

  NO

  O

  2

  NO₂

  H

  2

  O

  空气

  HNO₃
  ④S

  O

  2

  点燃

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄
  ⑤NaCl溶液

  电解

  Cl₂

  F

  e

  无水FeCl₂
  ⑥SiO₂

  N

  a

  OH

  溶液

  Na₂SiO₃溶液

  C

  O

  2

  H₂SiO₃

  A．③⑥

  B．③⑤⑥

  C．①④⑤

  D．①③⑥
  组卷：54引用：7难度：0.7

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

• 20．布洛芬高分子载体药物具有抗炎、镇痛等作用，并能实现缓释，其合成路线如下。
  
  
  i.RCH=CH₂

  CO

  ，

  H

  +

  催化剂

   RCH（CH₃）COOH
  ii.RCOOH

  SOC

  l

  2

  RCCl+HCl
  iii.R₁COCl+R₂OH→R₁COOR₂+HCl
  （1）A→B的反应条件是

   

  。
  （2）B分子中含有的官能团名称是

   

  。
  （3）B→C的化学方程式为

   

  。
  （4）已知E为醋酸酐，其结构简式为，D+E→F+CH₃COOH，F的结构简式是

   

  ，该反应反应类型为

   

  。
  （5）G→H中间经历两步，G→中间产物→H，请分别写出中间产物和H的结构简式

   

  、

   

  。
  （6）C+J的化学方程式为

   

  。
  （7）M是B的同分异构体，M能发生水解反应，也能发生银镜反应，则M的结构共有

   

  种 （不考虑顺反异构）；写出其中任意一种M的结构简式

   

  。
  组卷：35引用：2难度：0.4

  解析

• 21．碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H=-11kJ•mol^-1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1：1充入H₂（g）和I₂（g），测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图1。
  
  （1）若反应开始时气体混合物的总压为pkPa,则反应在前20min内的平均速率

  v

  （HI）=

   

  kPa•min^-1（用含p的式子表示）。
  （2）反应达平衡时，H₂的转化率a（H₂）=

   

  %。
  （3）上述反应中，正反应速率为v_正=k_正•c（H₂）•c（I₂），逆反应速率为v_逆=k_逆•c²（HI），其中k_正、k_逆为速率常数。升高温度，

  k

  逆

  k

  正

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （4）降低温度，平衡可能逆向移动的原因是

   

  。
  （5）1mol H₂（g）分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，图2中的△H₂=

   

  kJ•mol^-1。
  （6）氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如图3所示。
  ①阴极电极反应式为

   

  。
  ②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，则B膜为

   

  膜。
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析