2021-2022学年贵州省遵义市第二教育集团高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题意的选项）

• 1．化学作为一门基础自然学科，他对人们的生活生产、人类社会的进步有着十分重要的作用。下列有关说法中错误的是（　　）

  A．新冠肺炎的防控形势依然严峻，可用于环境消毒的“84消毒液”的有效成分为NaClO

  B．钢筋混凝土、玻璃钢、合金等复合材料都是混合物

  C．用矿石冶炼金属发生了氧化还原反应

  D．青铜是我国使用最早的合金材料，钢是用量最大、用途最广的合金，合金材料不含非金属元素
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 2．分类法的应用十分普遍。对于种类繁多、数量巨大的物质，只有进行科学分类，才容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列关于物质的分类的说法中不正确的是（　　）

  A．树状分类法和交叉分类法是两种常用的对物质进行分类的方法

  B．按照分散剂的不同，可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

  C．液氯常温下不能与铁反应，可以储存在钢瓶中，液氯是混合物

  D．侯德榜发明了联合制碱法，制得的“纯碱”不是碱，而是盐
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 3．化学是一门以实验为基础的自然学科。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．Na与水反应时形成光亮的小球浮在水面上游动，说明Na的密度比水小，Na与水反应是放热反应

  B．金属和他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，这是利用了金属元素的化学性质

  C．NaCl溶液、熔融的NaCl能够导电，是因为NaCl溶于水或受热融化时形成了自由移动的离子

  D．将一小块铝片放入盛有5mL盐酸的试管中，铝片逐渐溶解并有气泡产生，实验表明，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应
  组卷：27引用：1难度：0.5

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• 4．物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的一个物理量。下列有关说法正确的是（　　）

  A．物质的量的单位是摩尔，摩尔只能计量纯净物的微观粒子

  B．在标准状况下，11.2LH2O的物质的量为0.5mol

  C．在溶液中，1molNa2SO4能完全电离产生1molNa+

  D．17gOH−所含电子的物质的量为10mol
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 5．在¹H、³H、¹⁵N、¹⁶O中，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．1H2和3H2互为同素异形体

  B．1H和3H互为同位素，3H具有放射性，可用于制造氢弹

  C．1H和3H的化学性质相同

  D．15N和16O具有相同的中子数，但质子数不同，不能互称同位素
  组卷：12引用：1难度：0.8

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• 6．离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定等方面都有广泛的应用。下列指定反应的离子方程式书写错误的是（　　）

  A．实验室利用Zn与稀硫酸反应制备氢气：Zn+2H+=Zn2++H2↑

  B．用Fe粉除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：Fe+Fe3+=Fe2+

  C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H+=CO2↑+H2O

  D．利用稀硝酸和硝酸银溶液检验自来水中含有的Cl−：Ag++Cl-=AgCl↓
  组卷：12引用：1难度：0.6

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二、非选择题（本大题共4个小题，共58分）

• 17．Ⅰ.我们在实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要根据不同的情况选择不同浓度的溶液。实验室欲用NaOH固体配制240mL浓度为0.10mol•L^-1的NaOH溶液：
  （1）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、

   

  。
  （2）通过计算，应称量NaOH固体的质量为

   

  g。
  （3）下列实验操作，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
  ①用滤纸放在托盘天平托盘上直接称量NaOH固体

   

  。
  ②NaOH固体溶于水会放热，没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容

   

  。
  ③用胶头滴管定容时仰视读数

   

  。
  （4）利用Na₂O₂与水反应也能得到NaOH溶液。一定量Na₂O₂与足量水反应得到体积为100mL的溶液，同时生成O₂的体积为2.24L（标准状况下），则所得溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）=

   

  。
  Ⅱ.为了测定某种药物中碳酸钙的含量，某化学兴趣小组进行的实验操作如下（假定该药物中其他成分不与盐酸或NaOH溶液反应）：
  ①取充分研碎后的药片0.10g,加入20.0mL0.10mol•L^-1的稀盐酸；
  ②用0.10mol•L^-1的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积。
  （1）测定过程中发生反应的离子方程式为

   

  ；

   

  。
  （2）某同学3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：
  

  测定次数	第1次	第2次	第3次
  V[NaOH（aq）]/mL	9.90	10.00	10.10

  则该药物中碳酸钙的质量分数为

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 18．用覆铜板制作印刷电路板的原理是：利用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。为了减少污染并变废为宝，实现资源的合理利用，现对使用后的“腐蚀液”处理流程如图：
  
  请回答下列问题：
  （1）用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板体现了Fe³⁺的（填“还原性”或“氧化性”）

   

  ，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）“溶液1”即为“使用后的腐蚀液”，其中含有的金属阳离子主要有

   

  。
  （3）“操作a”为

   

  ，“固体”的成分为

   

  （填化学式）。
  （4）如何检验“溶液2”中不含Fe³⁺？

   

  。
  （5）若“试剂①”为氯水，则“溶液2”转化为“溶液3”的离子方程式为

   

  。
  （6）H₂O₂自身被还原后产物为H₂O，是一种常用的绿色氧化剂。将“试剂①”改为H₂O₂，酸性条件下也能实现“溶液2”转化为“溶液3”，则发生反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析