2020年北京实验学校高考化学模拟试卷（6月份）

一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14个小题，42分。）

• 1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）

  A．明矾作净水剂

  B．甘油作护肤保湿剂

  C．漂粉精作消毒剂

  D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
  组卷：1763引用：50难度：0.9

  解析

• 2．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
  分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
  分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
  下列说法正确的是（　　）

  A．分散系1中只有两种离子

  B．分散系为电解质

  C．可用丁达尔效应区分两个分散系

  D．两个分散系中分散质粒子直径相同
  组卷：90引用：11难度：0.7

  解析

• 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

  A．Fe2O3 A l 高温 Fe S △ Fe2S3

  B．S O 2 点燃 SO3 H 2 O H2SO4

  C．CaCO3 高温 CaO S i O 2 高温 CaSiO3

  D．NH3 O 2 微生物 NO O 2 NO2
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

  放电

  充电

  2PbSO₄+2H₂O，关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

  A．放电时电解质溶液中的SO42-向负极移动

  B．在放电时，该电池的正极材料是铅板

  C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

  D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e-═Pb+SO42-
  组卷：69引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解反应

  B．Fe（OH）3胶体透明、稳定，能发生丁达尔现象

  C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥

  D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
  组卷：29引用：2难度：0.7

  解析

• 6．某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则（　　）

  A．溶有SO2的品红溶液	B．溶有NH3的酚酞溶液
  C．溶有SO2的酚酞溶液	D．溶有Cl2的品红溶液
  组卷：161引用：11难度：0.7

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二、非选择题（共5小题，满分58分）

• 18．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
  （1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：

   

  ；
  （2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

   

  ；
  （3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：
  

  n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
  pH	8.2	7.2	6.2

  ①上表判断NaHSO₃溶液显

   

  性，用化学平衡原理解释

   

  ；
  ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：

   

  ；
  a.c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
  b.c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
  （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
  
  ①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是

   

  ；
  ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理

   

  。
  组卷：177引用：3难度：0.5

  解析

• 19．某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。
  
  （1）探究O₂与KI溶液发生反应的条件。
  ①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol•L^-1 KI溶液，30% H₂O₂溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体），实验记录如下。
  

  	操作	现象
  甲	向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞	Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
  乙	向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯	Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝

  甲制取O₂的化学方程式是

   

  。乙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是

   

  。
  ②甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列

   

  溶液（填序号），证明了白雾中含有H₂O₂。
  a.酸性KMnO₄           b.FeCl₂            c.Na₂S
  ③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：

   

  。
  （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO₂参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中CO₂的作用，进行下列实验。
  

  	操作	现象
  丙	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中	Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
  丁	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞	Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝

  ①丙实验的目的是

   

  。
  ②丁实验的Ⅲ中发生反应方程式为

   

  。
  ③为证明CO₂所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，

   

  。
  组卷：84引用：2难度：0.1

  解析