2020-2021学年黑龙江省哈尔滨师大附中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（共计25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）

• 1．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

  A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

  B．22.4L（标准状况）15NH3含有的质子数为11NA

  C．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2+数为0.1NA

  D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
  组卷：99引用：3难度：0.5

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（　　）
  ①12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.2N_A
  ②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
  ③常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
  ④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N_A
  ⑤用1L 1.0mol/L FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为6N_A
  ⑥1mol SO₂与足量O₂在一定条件下充分反应生成SO₃，共转移2N_A个电子
  ⑦在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A
  ⑧常温常压下，17g甲基（-CH₃）中所含的中子数为9N_A

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  组卷：45引用：3难度：0.6

  解析

• 3．常温下，在溶液中可能发生以下反应：
  ①H⁺+Z^-+

  XO

  -

  4

  ═X²⁺+Z₂+H₂O（未配平）
  ②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-
  ③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-
  由此判断下列说法正确的是（　　）

  A．常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-不可以自发进行

  B．R元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原

  C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8

  D．还原性强弱顺序为H+＞Z-＞R-＞M2+
  组卷：170引用：1难度：0.8

  解析

• 4．某1L待测溶液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
  

  阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
  阴离子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

  现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）
  
  下列说法不正确的是（　　）

  A．向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是不多余的，待测液除含有Na+外，一定含有K+、NH4+、CO32-、HCO3-且c（K+）≥0.1mol•L-1

  B．生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

  C．已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O

  D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4
  组卷：39引用：3难度：0.6

  解析

• 5．某离子反应涉及到H₂O、ClO^-、NH₄⁺、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应中Cl-为氧化产物

  B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子

  C．反应后溶液的碱性增强

  D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3
  组卷：108引用：1难度：0.5

  解析

• 6．向10mL 0.2mol•L^-1的KIO₃溶液中逐渐加入NaHSO₃粉末，生成的I₂的物质的量随所加NaHSO₃的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．A点对应的I2的物质的量为1.0×10-3mol

  B．0a：ab=5：1

  C．当溶液中的n（I2）=5×10-4mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.5×10-3mol或4.5×10-3mol

  D．由ab段反应可知，氧化性I2＞HSO3-
  组卷：129引用：3难度：0.4

  解析

• 7．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H⁺、O₂、NO₃^-等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（　　）

  A．反应①②③④均为还原反应

  B．1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol

  C．④的电极反应式为NO3-+10H++8e-═NH4++3H2O

  D．修复过程中可能产生Fe（OH）3
  组卷：117引用：4难度：0.7

  解析

• 8．下列有关离子方程式一定不正确的是（　　）

  A．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-

  B．向一定量的NaOH溶液中通入一定量的的CO2：OH-+CO2═HCO3-

  C．向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓

  D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
  组卷：68引用：4难度：0.5

  解析

• 9．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI₄，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I₂

  △

  SnI₄制备SnI₄．下列说法错误的是（　　）

  A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸

  B．SnI4可溶于CCl4中

  C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口

  D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
  组卷：173引用：9难度：0.5

  解析

二、非选择题（共3小题，共计50分）

• 27．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
  （1）蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H₂SO₄（浓）

  △

  CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，若生成0.5mol CO₂，则转移电子的物质的量是

   

  mol,蔗糖炭化过程体现了浓H₂SO₄的

   

  。（选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性）
  （2）实验室有一瓶放置很久的Na₂SO₃固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质？请你帮助他设计一个实验

   

  。
  （3）Cl₂和SO₂均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用化学方程式解释其原因

   

  。
  （4）工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是

   

  。
  A、氨气易液化，液氨可作制冷剂
  B、可用排水法收集氨气
  C、氨气是一种无色无味的气体
  D、向氨水中滴加酚酞，溶液变红
  （5）氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式

   

  。
  （6）实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是

   

  。（写出一种即可）
  （7）25.6g Cu与含2mol/L的HNO₃和1mol/L H₂SO₄的200mL混合酸充分反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为

   

  。（假设HNO₃还原产物为NO）。
  组卷：58引用：1难度：0.7

  解析

• 28．十九大报告中指出，“大力保障和改善民生，让广大人民群众病有所医、老有所养。”茜草素H（ ）对金黄色葡萄球菌的生长有抑制作用，一种合成茜草素的线路设计如下：
  请回答下列问题：
  
  已知：①
  ②
  ③RCOOH

  SOC

  l

  2

  RCOCl

  R

  1

  OH

  RCOR₁
  （1）H中所含官能团的名称是

   

  ，C的名称是

   

  。
  （2）A→B反应类型是

   

  。C→D反应类型是

   

  。
  （3）写出C→D的化学方程式：

   

  。
  （4）G的结构简式为

   

  X是A的加聚产物，则其顺式结构的结构简式为

   

  。
  （5）写出E与乙二醇的缩聚反应的化学方程式：

   

  。
  （6）芳香族化合物Y是B的同分异构体，同时符合下列条件的Y共有

   

  种。
  A.1 mol Y能消耗 1 mol NaOH
  B．Y能与FeCl₃溶液发生显色反应
  C．苯环上有3个取代基
  组卷：9引用：2难度：0.4

  解析