2021年江苏省百校联考高考化学第三次考试试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是（　　）

  A．军用充电发热马甲主要涉及电能、化学能、热能之间的转化

  B．腺病毒重组新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存

  C．海水稻含有丰富的蛋白质、脂肪、淀粉等高分子营养物质

  D．纳米铁粉可以吸附除去污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
  组卷：78引用：2难度：0.9

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• 2．CO和O在钉催化剂的表面有“线式”和“桥式”两种反应方式，其中“线式”反应在催化剂表面形成化学键的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．CO2和CO都能与碱反应生成盐和水

  B．该过程中，CO先断键成C和O

  C．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程

  D．钉催化剂降低了该反应的焓变
  组卷：34引用：3难度：0.5

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• 3．下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．SO2具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂

  B．CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

  C．Al2O3是两性氧化物，可以用作防腐涂层

  D．MgO熔融状态下能导电，可以用作耐火材料
  组卷：92引用：3难度：0.9

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• 4．阅读下列资料，完成4-6题：高纯氯气和氟化氢是电子芯片、通讯技术产业中的基础物质。近年来以美国为首的西方国家对我国高科技企业无端的打压、限制，我国已开启了高纯氯气和氟化氢工业化时代。高纯氯气是制备高纯硅的基础物质。电子级HF用于集成电路（IC）芯片的清洗，能够清洗芯片表面硅氧化物（SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O）。
  关于SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O的反应和粒子的说法正确的是（　　）

  A．该反应属于氧化还原反应

  B．SiF4的电子式：

  C．沸点：HCl＜HF

  D．SiF4和SiO2晶体类型相同
  组卷：12引用：0难度：0.50

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• 5．阅读下列资料，完成4-6题：高纯氯气和氟化氢是电子芯片、通讯技术产业中的基础物质。近年来以美国为首的西方国家对我国高科技企业无端的打压、限制，我国已开启了高纯氯气和氟化氢工业化时代。高纯氯气是制备高纯硅的基础物质。电子级HF用于集成电路（IC）芯片的清洗，能够清洗芯片表面硅氧化物（SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O）。
  下列有关工业制取氯气的叙述正确的是（　　）

  A．2NaCl+2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+2NaOH△S＞0可自发进行

  B．阳极产物能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

  C．电解时阴、阳两极材料可以选用铁、铜

  D．生成22.4L的氢气，转移的电子数目约为2×6.02×1023
  组卷：6引用：0难度：0.60

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二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．铁的化合物在生产生活中应用广泛。工业上用废铁屑或炼铁废渣（主要成分Fe、Fe₂O₃和少量CuO）制备硫酸亚铁，以硫酸亚铁为原料制备水处理剂——聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m。
  （1）利用废铁屑（含少量FeS）制备聚合硫酸铁的装置如图（支撑装置略）：
  
  ①溶解：先用10%的碳酸钠溶液煮沸废铁屑，再用清水洗净，将处理好的铁屑放入装置中，组装仪器，加入适量稀硫酸溶解；硫酸用量不能过多，原因是

   

  ；
  ②合成：待铁屑反应完全后，分批注入氯酸钾溶液并搅拌，放置一段时间；写出KClO₃、FeSO₄、H₂SO₄搅拌生成Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）的化学反应方程式

   

  。
  ③检验：检验甲装置中亚铁离子减少到规定浓度即可结束反应，制得产品。
  （2）为了确定Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）的组成，设计如下实验。
  步骤一：取聚合硫酸铁样品25.00mL，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，沉淀质量为2.9125g。
  步骤二：另取25.00mL聚合硫酸铁样品，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL，用酸性KMnO₄溶液滴定，到达终点时用去0.0100mol•L^-1 KMnO₄标准溶液20.00mL，求：Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）组成。（写出计算过程）
  （3）用炼铁废渣制备硫酸亚铁晶体，请补充完整实验方案：
  已知：溶液中各离子开始沉淀和沉淀完全的pH值
  

  	Fe2+	Fe3+	Cr3+	Cu2+
  开始沉淀 pH	7.6	2.3	4.5	4.4
  沉淀完全 pH	9.1	3.3	5.6	6.4

  取一定量的炼铁废渣，加入适量的1.0mol•L^-1硫酸充分溶解，

   

  将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）。（必选的试剂1.0mol•L^-1 H₂SO₄溶液、3%H₂O₂溶液、1.0mol•L^-1 NaOH溶液、还原铁粉）
  组卷：57引用：1难度：0.5

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• 17．SO₂和氮氧化物（NO_x）都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。
  （1）某科研小组研究不同条件下0.4mol•L^-1（NH₄）₂S溶液常压下吸收SO₂烟气的吸收率。
  ①溶液pH：随着含SO₂烟气的不断通入，SO₂和硫的吸收率如图1所示：
  ⅰ：当pH=10-8.6，硫的总吸收率不断减小，因为S^2-浓度较高与SO₂反应，生成S，同时产生大量的

   

  导致硫的总吸收率减小。
  ⅱ：当pH=8-3，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为（NH₄）₂S₂O₃和NH₄HSO₃。（NH₄）₂S₂O₃和NH₄HSO₃一定条件下反应，生成硫磺和（NH₄）₂SO₄最终回收，反应的化学方程式为

   

  。
  ⅲ：当pH＜3时，

   

  导致SO₂和硫的总吸收率降低。
  ②温度：如图2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是

   

  。
  ③其他条件：

   

  。（任举一例）
  
  （2）联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸（HClO₃）同时脱硫脱氮技术”，处理烟气（含SO₂、NO）可获得H₂SO₄、HCl、HNO₃副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，SO₂和NO的脱除率几乎不变，但生成HNO₃的量远小于理论值，可能的原因是

   

  。
  组卷：59引用：1难度：0.6

  解析