2021-2022学年河北省唐山十一中高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

• 1．在m A+n B⇌p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（　　）

  A．2：3：2

  B．2：3：3

  C．1：3：2

  D．3：1：2
  组卷：201引用：16难度：0.9

  解析

• 2．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质

  B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是c

  C．a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是b

  D．b→c的过程中，c（H+）在增加
  组卷：47引用：4难度：0.5

  解析

• 3．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）

  A．0.02 mol/（L•min）	B．1.8mol/（L•min）
  C．1.2 mol/（L•min）	D．0.18 mol/（L•min）
  组卷：107引用：26难度：0.9

  解析

• 4．设C+CO₂⇌2CO；△H＞0，反应速率为v₁；N₂+3H₂⇌2NH₃；△H＜0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

  A．同时增大	B．同时减小
  C．v1增大，v2减小	D．v1减小，v2增大
  组卷：157引用：56难度：0.9

  解析

• 5．天然气和液化石油气（主要成分为C₃～C₅的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
  CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O
  现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（　　）

  A．增大空气进入量或减小石油气进入量

  B．增大空气进入量，增大石油气进入量

  C．减小空气进入量，减小石油气进入量

  D．减小空气进入量或增大石油气进入量
  组卷：106引用：4难度：0.9

  解析

• 6．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

  A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

  B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

  D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
  组卷：43引用：10难度：0.7

  解析

• 7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
  ①增大反应物的浓度
  ②升高温度
  ③增大压强
  ④移去生成物
  ⑤加入催化剂．

  A．②⑤

  B．①②③⑤

  C．①②③

  D．①②③④⑤
  组卷：190引用：32难度：0.9

  解析

• 8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快是（　　）

  A．不用稀硫酸，改用醋酸	B．加热
  C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用铁片，改用铁粉
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 9．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（　　）
  ①有5.6g金属被腐蚀
  ②有6.5g金属被腐蚀
  ③在标准状况下有2.24L气体放出
  ④在标准状况下有1.12L气体放出．

  A．①②

  B．②③

  C．①④

  D．③④
  组卷：50引用：9难度：0.9

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三、填空题：共5小题，每空2分，共44分。

• 28．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol,B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol,D的化学反应速率v（D）=0.2mol/（L•min）。请回答：
  （1）5min末A的物质的量浓度为

   

  ；
  （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为

   

  ；
  （3）前5min内A的转化率为

   

  ；（转化率是指某一反应物的转化百分率）
  （4）化学方程式中n的值为

   

  ；
  （5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
  ①v（A）=5mol/（L•min）
  ②v（B）=6mol/（L•min）
  ③v（C）=4.5mol/（L•min）
  ④v（D）=8mol/（L•min）
  其中反应速率最快的是

   

  （填编号）。
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 29．某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
  ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
  ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
  ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
  ⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
  ⑥重复以上滴定操作2～3次。
  请回答下列问题：
  （1）以上步骤有错误的是

   

  （填编号），该步骤错误操作会导致测定结果

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  （3）步骤⑤滴定时，眼睛应注视

   

  ；判断达到滴定终点的依据是

   

  。
  （4）以下是实验数据记录表：
  

  滴定次数	盐酸体积/mL	NaOH溶液体积读数/mL
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.00	18.10
  2	20.00	0.00	16.30
  3	20.00	0.00	16.22

  从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是

   

  （填字母）。
  A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
  B．锥形瓶用待测液润洗
  C．滴定结束时，俯视读数
  （5）根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1。
  组卷：12引用：2难度：0.6

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