2020-2021学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是（　　）
  

  A．“长征五号”发动机推进剂-液氧和液氢	B．制作月面展开的国旗材料之一-高强度芳纶纤维	C．返回器减速伞材料-高强度锦纶纤维	D．返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分-铁粉、碳粉等

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：41引用：2难度：0.7

  解析

• 2．油脂在人体内的变化过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．油脂不属于高分子

  B．甘油分子中含有羟基，沸点低于丙醇

  C．酶催化下1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸

  D．反应②是人体内脂肪酸的氧化反应，为人体提供能量
  组卷：131引用：2难度：0.8

  解析

• 3．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．过程Ⅰ中，SO2表现还原性

  B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3

  C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

  D．总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O
  组卷：153引用：11难度：0.6

  解析

• 4．用如图装置不能达到实验目的的是（　　）
  

  实验室制氨气	海水蒸馏制淡水	证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	用CuSO4溶液净化乙炔气体
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1mol-OH和1mol OH-含有的电子数均为10NA

  B．室温下，1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+数为0.1NA

  C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L

  D．常温常压下，1.6g CH4中含有的共价键总数为0.4NA
  组卷：38引用：1难度：0.8

  解析

• 6．某同学用2%的AgNO₃溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图。下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
  

  A．氨水显碱性：NH3•H2O⇌ NH + 4 +OH-

  B．①中产生沉淀：Ag++OH-═AgOH↓

  C．①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH+2NH3•H2O △ Ag（NH3）2OH+2H2O

  D．③中出现银镜：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH △ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
  组卷：250引用：1难度：0.8

  解析

二、本部分共5题，共58分。

• 18．研究人员将钛（Ti）掺杂进硅沸石中，得到催化剂TS-1，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷（）的反应。
  已知：ⅰ．H₂O₂在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中易分解。
  ⅱ．环氧丙烷中C-O键活性较强，易断键发生反应。
  （1）丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是

   

  。
  （2）以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如图。
  
  ①甲醇中羟基的氢原子与“Ti-OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性

   

  。（填“强”或“弱”）
  ②研究催化历程常用同位素示踪法。用¹⁷O标记H₂O₂中的所有氧原子，上图所示历程中存在¹⁷O的物质除H₂O₂外，还有

   

  。（填序号）
  a.CH₃OH
  b.
  c.
  ③反应生成的环氧丙烷中含有，这可能是因为环氧丙烷和

   

  发生了副反应产生的。
  （3）溶液中适当添加某些碱性物质，能提高环氧丙烷选择性，但会使反应速率明显下降，原因可能有：
  ⅰ．碱性较强时，催化剂活性降低；
  ⅱ．碱性较强时，

   

  。
  （4）用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯，主要过程如图。
  
  ①CO₂的电子式为 。
  ②A的分子式为C₄H₆O₃（含五元环），其结构简式为 。
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 19．实验小组研究Ag₂S的生成与转化。
  已知：ⅰ．AgCl（s）+3Cl^-（aq）⇌

  A

  g

  C

  l

  3

  -

  4

  （aq）
  ⅱ．常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如表：
  

  盐	AgCl	Ag2S	Ag2SO3	Ag2SO4	CuS
  溶解度/g	1.5×10-4	1.3×10-16	4.6×10-4	0.796	1.08×10-17
  颜色	白色	黑色	白色	白色	黑色

  （1）证明AgCl能够转化为Ag₂S，实验如图。
  
  ①AgNO₃溶液是溶液

   

  （填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。
  ②现象a是

   

  。
  （2）研究CuCl₂溶液能否使Ag₂S转化为AgCl,实验如图。
  
  ①白色固体含AgCl,结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：

   

  。
  ②小组同学对Ag₂S转化为AgCl的原因提出假设：
  假设一：S^2-可与Cu²⁺形成CuS，从而降低c（S^2-），加入Cu²⁺是使Ag₂S发生转化的主要原因；
  假设二：Ag⁺可与Cl^-形成

  A

  g

  C

  l

  3

  -

  4

  ，从而降低c（Ag⁺），加入Cl^-是使Ag₂S发生转化的主要原因。
  ……
  小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是

   

  。
  （3）有文献表明，HNO₃能使Ag₂S转化为Ag₂SO₃，实验如图。
  
  ①加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是

   

  。
  ②检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是

   

  。
  （4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为Ag₂S较容易；而使Ag₂S转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施有

   

  。
  组卷：270引用：3难度：0.5

  解析