2014-2015学年安徽省合肥八中高三（下）第四次周考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

• 1．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（　　）

  A．分子中C、N间形成非极性键

  B．1mol该分子中含8mol 二氧化氮

  C．该物质既有氧化性又有还原性

  D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O
  组卷：66引用：11难度：0.9

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• 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A． K W c （ H + ） =0.1mol•L-1的溶液中Na+、 S i O 2 - 3 、I-、 CO 2 - 3

  B．2%的氨水中Ag+、K+、F-、 NO - 3

  C．pH=1的溶液中 NH + 4 、Na+、 SO 2 - 4 、C17H35COO-

  D．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、 C r O 2 - 4
  组卷：11引用：1难度：0.9

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• 3．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
  

  	实验目的	操作
  A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
  B	欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键	滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
  C	分离Br2和CCl4混合物	向混合物中加入蒸馏水，然后分液
  D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：26引用：21难度：0.9

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．铅蓄电池是机动车、船舶等不可缺少的动力能源．回收利用废旧铅蓄电池不仅关系到重金 属资源的保护，而且符合保护环境、发展循环经济的可持续发展战略．铅蓄电池的阴、阳极±真充物（铅膏，主要含PbO、
  PbO₂、PbSO₄）是废旧铅蓄电池的最主要部分，回收可制备塑料 加工热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为
  3PbO•PbSO₄•H₂），其实验流程如下_：
  
  （1）物质X是一种可以循环利用的物质，该物质是

   

  ．
  （2）滤液A能用来提取一种含10个结晶水的钠盐副产品为（填化学式）

   

  ；其提取的主要步骤有

   

  、

   

  过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是

   

  
  （3）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为

   

  ．
  （4）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO．若实验中所取 铅膏的质量为47，8g,其中PbO₂的质量分数为15.0%，则要将PbO₂全部还原，至少 需加入

   

  mL1.0mol/L Na₂SO₃ 溶液．
  组卷：26引用：2难度：0.5

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• 11．某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO₃溶液中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．
  （1）查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为以下两步进行，第一步为IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺+I^-，则第二步反应的离子方程式为

   

  
  （2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响．调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：
  

  实验编号	0.02mol/LNaHSO3溶液/mL	0.02mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝的时间t/s
  ①	15	20	10	15	t1
  ②	a	30	0	15	t2
  ③	15	b	c	30	t3

  实验①②是探究

   

  对反应速率的影响，表中a=

   

  ；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=

   

  ，c=

   

  
  （3）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
  假设一：反应生成的SO₄^2-对反应起催化作用，SO₄^2-浓度越大反应速率越快；
  假设二：反应生成的H⁺对反应起催化作用，H⁺浓度越大反应速率越快；
  假设三：

   

  ；
  …
  （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）
  

  实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
  组卷：124引用：3难度：0.5

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