2021-2022学年浙江省金华一中（领军班）高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

• 1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．NaOH溶液与稀盐酸的反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

  C．木炭的燃烧

  D．钠与水反应
  组卷：63引用：2难度：0.8

  解析

• 2．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：37引用：4难度：0.3

  解析

• 3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．排饱和食盐水法收集氯气

  B．工业合成氨选择500℃

  C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

  D．SO2氧化生成SO3时使用催化剂
  组卷：41引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列过程属于非自发的是（　　）

  A．电解饱和食盐水制氯气	B．蔗糖在水中溶解
  C．冬天水结成冰	D．碳酸钙高温分解
  组卷：33引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氯水呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

  B．NaCN溶液呈碱性：CN-+H2O═HCN+OH-

  C．NaHS溶液水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+

  D．工业上用NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
  组卷：28引用：6难度：0.7

  解析

• 6．水煤气变换反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），关于该反应下列说法不正确的是（　　）

  A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

  B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小

  C．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率

  D．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
  组卷：69引用：3难度：0.5

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH

  B．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0

  C．中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌

  D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 8．室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol•L^-1的①CH₃COOH溶液②CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）都增大的是（　　）

  A．升高温度	B．加水稀释
  C．加入少量硫酸	D．加入少量NaOH固体
  组卷：44引用：4难度：0.5

  解析

• 9．甲烷消除NO₂的污染原理为：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₄和NO₂进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是（　　）

  A．v正（CH4）=2v逆（NO2）

  B．容器中混合气体的平均密度不再变化

  C．容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

  D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2
  组卷：87引用：4难度：0.6

  解析

• 10．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能。）下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

  B．△H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

  C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

  D．500℃、101kpa下，将1mol SO2（g）和0.5mol O2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放出热量akJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-2akJ/mol
  组卷：47引用：5难度：0.5

  解析

二、非选择题：（共50分）

• 29．为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验（实验步骤已打乱）：
  ①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10%H₂SO₄和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol•L^-1KMnO₄溶液进行滴定，记录所用KMnO₄溶液的体积。
  ②过滤并洗涤沉淀。
  ③准确称取氯化钙样品0.2400g,放入烧杯中，加入适量6mol•L^-1的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL 0.2500mol•L^-1（NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀。经检验，Ca²⁺已沉淀完全。
  ④再重复以上操作2次并进行数据处理。
  完成下列各题：
  （1）上面的实验步骤合理的顺序是

   

  。（填序号）
  （2）写出步骤①中加入KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式

   

  。
  （3）滴定终点判断的依据是

   

  。
  （4）某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为

   

  mL。
  （5）实验最终测得氯化钙样品中钙元素的质量分数38.00%（样品中不含其它含有钙元素的杂质），下列说法能合理解释该实验结果的是

   

  。
  A．酸性高锰酸钾溶液已部分变质
  B．滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO₄溶液
  C．滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上
  D．酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 30．全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境有重要意义。
  （1）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）  ΔH₁=-114kJ•mol^-1①
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）      ΔH₂=-393.5kJ•mol^-1②
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）     ΔH₃=+181kJ•mol^-1③
  某反应的平衡常数表达式为K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  •

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  N

  O

  2

  ）

  ，写出该反应的热化学方程式

   

  。
  （2）利用氨气可将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）

  催化剂

  3H₂O（g）+2N₂（g） ΔH
  
  ①该反应化学平衡常数K与温度t关系如图所示，则ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②能增加平衡时NO_x去除率的条件是

   

  。
  A．高温高压
  B．低温低压
  C．选择优异催化剂
  D．一定条件下分离出水
  ③500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，10min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为50%，体系压强为pMPa,则0～10min内用NH₃表示的平均反应速率v（NH₃）=

   

  ，该反应的平衡常数K_p=

   

  Mpa（用含p的代数式表示，某组分B的平衡压强p（B）可代替物质的量浓度c（B），如p（B）=p•x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。
  （3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）。向一恒压密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，t₁时到达平衡。在t₂时刻继续充入一定量NO，t₃时刻重新到达平衡，请在如图中作出逆反应速率在t₂～t₃变化的曲线

   

  。
  
  （4）在恒温恒容密闭容器中发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），下列说法正确的是

   

  。
  A．NO与CO₂的物质的量之比不变时说明反应已达平衡
  B．混合气体的压强不变时说明反应已达平衡
  C．该反应能否自发的判断依据主要由ΔH决定
  D．增加碳的量，导致Q_c＜K，平衡正向移动
  组卷：133引用：2难度：0.5

  解析