2014-2015学年河北省邯郸一中高二（上）日测化学试卷（实验班）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）

• 1．为将反应2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是（铝条均已除去了氧化膜）（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：168引用：16难度：0.7

  解析

• 2．将浓度为0.1mol•L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

  A．c（H+）

  B．Ka（HF）

  C． c （ F - ） c （ H + ）

  D． c （ H + ） c （ HF ）
  组卷：1408引用：103难度：0.7

  解析

• 3．常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

  A．将溶液稀释到原体积的10倍

  B．加入适量的醋酸钠固体

  C．加入等体积0.2 mol•L-1盐酸

  D．提高溶液的温度
  组卷：704引用：51难度：0.9

  解析

• 4．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
  ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
  ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗
  ③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应
  ④0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1．

  A．①②③

  B．②③④

  C．①④

  D．①②④
  组卷：305引用：14难度：0.9

  解析

• 5．下列说法中正确的是（　　）

  A．某溶液中c（H+）=c（OH-）=10-8 mol•L-1，该溶液呈中性

  B．溶液中若c（H+）＞10-7 mol•L-1，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性

  C．c（H+）越大，则pH越大，溶液的酸性越强

  D．pH为0的溶液，其中只有H+，无OH-
  组卷：290引用：6难度：0.9

  解析

• 6．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒（上面有帽）和锌（皮），以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作为电解质溶液（其中加入MnO₂吸收H₂），电极反应可简化为Zn-2e^-═Zn²⁺，2

  NH

  +

  4

  +2e^-═2NH₃↑+H₂↑（NH₃与Zn²⁺结合），根据上面叙述判断下列说法正确的是（　　）

  A．Zn为正极，碳为负极

  B．负极反应为2 NH + 4 +2e-═2NH3↑+H2↑

  C．工作时电子由碳极经外电路流向锌极

  D．长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器
  组卷：109引用：1难度：0.7

  解析

• 7．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn+O₂═2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（　　）

  A．锌为正，空气进入负极反应

  B．负极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O

  C．正极发生氧化反应

  D．电解液可以是强酸也可以是强碱
  组卷：48引用：1难度：0.7

  解析

• 8．将氢气．甲烷．乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池．燃料电池的基本组成为电极．电解质．燃料和氧化剂．此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少．下列有关燃料电池的说法错误的是（　　）

  A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气．甲烷．乙醇等物质

  B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

  C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O

  D．甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
  组卷：39引用：7难度：0.5

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二、填空题（共31分）

• 24．某温度（T℃）时，测得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=

   

  ．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合．
  （1）若所得混合液中性，且a=11，b=3，则V_a：V_b=

   

  ．
  （2）若所得混合液为中性，且V_a：V_b=10：1，则a+b=

   

  ．
  （3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

   

  ．
  组卷：48引用：3难度：0.3

  解析

• 25．铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质
  
  （1）①某原电池装置如图1所示，右侧烧杯中的电极反应式为

   

  ，左侧烧杯中的c（Cl^-）

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  ②已知如图2甲、乙两池的总反应式均为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H₂．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）。
  （2）装置丙中，易生锈的是

   

  点（填“a”或“b”）。装置丁中可观察到的实验现象是

   

  。
  组卷：58引用：3难度：0.5

  解析