2020-2021学年重庆市主城区六校高二（上）期末化学试卷

一、选择题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．利用吸热的物理或化学变化可以制作冷敷袋，如：硝酸铵加水

  B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

  C．营养麦片含有多种营养成分，其中玉米粉、蛋白粉、维生素的主要成分均属于糖类

  D．某品牌的八宝粥未加糖，糖尿病人可以放心食用
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．工业上将豆油催化加氢制人造脂肪，反应为取代反应

  B．乙醇不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C．正丁烷和异丁烷相对分子质量相同，分子的空间结构不同，因此互为同分异构体

  D．“可燃冰”（CH4•nH2O）是一种21世纪新型洁净的能源
  组卷：2引用：1难度：0.8

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• 3．下列有关说法正确的是（　　）

  A．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

  B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1

  C．已知HI（g）⇌ 1 2 H2（g）+ 1 2 I2（s）△H=-26.5kJ•mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1molHI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量

  D．HCl和NaOH反应中和热△H=-57.3kJ•mol-1，H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1
  组卷：11引用：2难度：0.6

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速度增大，平衡逆向移动

  B．当反应达到平衡时各组分浓度不再改变，正、逆反应速率不再变化

  C．升高温度时，化学反应速率加快，是由于反应的活化能降低，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

  D．常温下铁与稀硫酸反应产生氢气，若将稀硫酸改为浓硫酸，产生氢气速率更快
  组卷：0引用：1难度：0.5

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• 5．生产环氧乙烷（的反应为：2CH₂=CH₂（g）+O₂（g）⇌2（g）△H=-106kJ/mol
  加入催化剂后其反应机理如下：
  ①Ag+O₂→AgO₂  慢
  ②CH₂=CH₂+AgO₂→+AgO  快
  ③CH₂=CH₂+6AgO→2CO₂+2H₂O+6Ag  快
  下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

  A．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的原则

  B．Ag是该反应的催化剂

  C．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

  D．加入催化剂后，乙烯利用率降低
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 6．反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）ΔH=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．A、B两点可知，T2＜T1

  B．从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A深，C浅

  C．该反应ΔH＞0，ΔS＞0，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行

  D．B、C两点气体的平均相对分子质量： M B= M C
  组卷：50引用：2难度：0.7

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二、填空题

• 18．工业上以软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝等金属化合物）为原料制得高纯MnO₂，然后再继续制取KMnO₄，其流程如图：
  
  （1）实验室配制FeSO₄往往会加入稀硫酸，原因是：

   

  。（结合离子方程式进行解释）
  （2）由滤液制取高纯MnO₂的过程中，有一步是加入氨水调节溶液pH，除去MnSO₄溶液中的Al³⁺、Fe³⁺（使其浓度小于1×10^-5mol/L），pH范围为

   

  。（已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-32，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38，pH=7时Mn（OH）₂开始沉淀）
  （3）由高纯MnO₂生产K₂MnO₄的化学方程式为

   

  。
  （4）在K₂MnO₄溶液中通入过量CO₂气体，则X是（填化学式），此时K₂MnO₄的理论利用率为

   

  。（保留1位小数）
  （5）操作Ⅱ的名称为

   

  。
  （6）上述流程中可循环使用的物质有

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.4

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• 19．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。下图是模拟工业以铬酸钾为原料，采用甲烷燃料电池电解制备重铬酸钾，制备装置如图所示：
  
  制备原理：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O。
  （1）甲中通入甲烷的一极为原电池

   

  （填“正极”或“负极”），其电极反应为

   

  。
  （2）乙中两电极材料分别为Fe和Pt,则电极A材料是

   

  （填化学式），通电后阳极室产生的现象为

   

  ，电极反应式是

   

  。
  （3）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO₄^2-+4H₂O=2Cr₂O₇^2-+4OH^-+2H₂↑+O₂↑，若实验开始时在右室中加入38.8gK₂CrO₄，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比为

   

  ，电路中转移电子数目为

   

  ，若电流效率为80%，则需消耗CH₄

   

  g。
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析