2021-2022学年福建省厦门一中高一（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．中华传统文化中蕴含着许多化学知识。下列诗句分析错误的是（　　）

  A．中国古代炼丹家制硫酸时用“炼石胆（胆矾）取其精华”，在制硫酸过程中，未涉及分解反应

  B．《梦溪笔谈》记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的主要成分是Fe3O4

  C．宋代张呆《医说》记载：“每每外出，用雄黄（As4S4）桐子大，在火中烧烟薰……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与H2O2不同

  D．明代《天工开物》之《燔石•青矾》卷中“取入缸中浸三个时，漉入金中煎炼”运用了过滤的化学操作
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．还原Fe粉用作食品脱氧剂

  B．只要功夫深，铁杵磨成针

  C．FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

  D．Fe（OH）2白色沉淀在空气中放置变成红褐色
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）

  A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

  B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

  C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

  D．用SO2、NO2漂白食品
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，28g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2的分子数为0.5NA

  B．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NA

  C．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA

  D．反应4FeS2+11O2 高温 3Fe2O3+8SO2，每生产1molFe2O3转移电子总数为44NA
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列离子方程式中，正确的是（　　）

  A．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO

  B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

  C．稀硫酸酸化的淀粉KI溶液与5%双氧水：2H++H2O2+2I-═2H2O+I2

  D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
  组卷：15引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）

  A．S→SO2	B．Fe→FeCl3
  C．N2→NO2	D．Fe（OH）2→Fe（OH）3
  组卷：291引用：1难度：0.7

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二、非选择题

• 18．氯气（液氯）、84消毒液、漂白粉、ClO₂等都是含氯消毒剂。
  （1）84消毒液的主要成分是

   

  ，和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  （2）实验室中有一瓶密封不严的漂白粉，请你设计实验证明其中含有Ca（ClO）₂。
  实验方案：取少量上述漂白粉于试管中，

   

  ，振荡，若

   

  ，则该漂白粉中含有Ca（ClO）₂。（限选用的药品：蒸馏水、自来水、1mol•L^-1稀盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。）
  （3）水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。下列说法中正确的是

   

  
  A.氯气、活性炭处理水的原理相同
  B.用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
  C.氯水和二氧化硫都具有漂白性，等体积的氯气和二氧化硫混合会提高漂白的效率
  D.漂白粉长期露置在空气中会失效
  （4）二氧化氯（ClO₂）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。
  ①以H₂O₂作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂处理含CN^-废水（CN^-被氧化成无毒物质）。实验室模拟该过程的实验装置（夹持装置略）如图所示。
  
  反应容器B应置于30℃左右的水浴中，其目的除加快反应速率外，还有

   

  。ClO₂处理含CN^-废水的离子方程式为

   

  。
  ②消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为CN^-，ClO₂的消毒效率是氯气的

   

  倍（保留小数点后两位）。
  组卷：7引用：1难度：0.4

  解析

• 19．煤是我国重要的化石燃料。
  （1）煤液化过程中产生的H₂S可生产硫酸，部分过程如图所示：
  
  SO₂反应器中的化学方程式是

   

  。
  （2）H₂S还可用于回收单质硫，转化如图所示。其中化合价保持不变的元素有

   

  ，该图示总反应的化学方程式为

   

  。
  
  （3）煤燃烧产生的废气中含有SO₂，可以用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）来吸收，还可以得到亚硫酸钠（Na₂SO₃）粗品。其流程如图：
  
  ①上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为

   

  。
  ②亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，

   

  ，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。
  （4）已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量H₂O₂吸收再加足量BaCl₂溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H₂O₂吸收SO₂的化学方程式是

   

  ；尾气中SO₂的含量（体积分数）的计算式是

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.6

  解析