2013-2014学年四川省成都市郫县一中高三（下）周考化学试卷（五）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，只有一项是符合题目要求的．

• 1．下列除去杂质的方法，正确的是（　　）

  A．二氧化硫具有氧化性，所以能使品红溶液褪色

  B．硅在自然界以化合态存在，是由于硅是一种亲氧元素

  C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤

  D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 2．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

  A．pH=1的溶液中： NH + 4 、Fe2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、 NO - 3 、Ba2+、H+

  C．c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、 A l O - 2 、 SO 2 - 4

  D．由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、 HCO - 3 、Cl-、Br-
  组卷：264引用：20难度：0.7

  解析

• 3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）

  A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

  B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

  C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

  D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
  组卷：25引用：10难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe²⁺氧化为Fe³⁺的实验进一步思考，并提出问题：Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺？
  环节一：理论推测
  部分同学认为Br₂和I₂都可能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，他们思考的依据是

   

  ．
  部分同学认为Br₂和I₂都不能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，还有同学认为Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺而I₂不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
  环节二：设计实验进行验证
  在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
  实验1：
  

  试管	操作	现象
  ①	先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管	溶液为黄色
  ②	先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管	溶液为黄色

  环节三：实验现象的分析与解释
  （1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe³⁺氧化，离子方程式为

   

  ．
  同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
  实验2：
  

  操作	应该观察到的现象

  （2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
  可能1：碘水与FeCl₂溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
  可能2：

   

  ．
  实验3：进行实验以确定可能的原因
  

  操作	现象
  向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后．取出上层溶液，滴加KSCN 溶液	静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色

  同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
  实验4：
  

  操作	现象
  向另一支试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后．取出下层溶液，滴加KSCN 溶液	静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色

  你认为实验4设计的主要目的是

   

  ．
  同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl₂溶液反应的程度很小．
  （3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe³⁺的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：

   

  ．
  组卷：16引用：2难度：0.3

  解析

• 11．天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．
  Ⅰ．在制备合成氨原料气H₂ 中的应用
  （1）甲烷蒸汽转化法制H₂的主要转化反应如下：
  CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
  CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
  上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是

   

  ．
  （2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：
  
  析图可知：
  ①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是

   

  ．
  ②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是

   

  ．
  （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K_p），则CO变换反应的平衡常数表示式为：K_p=

   

  ．随温度的降低，该平衡常数

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）．
  Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如图2：
  （1）外电路电子流动方向：由

   

  流向

   

  （填字母）．
  （2）空气极发生反应的离子方程式是

   

  ．
  （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol e^-转移，有

   

   g 精铜析出．
  组卷：17引用：2难度：0.3

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