人教版（2019）必修第一册《第四章 物质结构 元素周期律》2023年单元测试卷

一、选择题

• 1．我国的“神舟七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

  3

  2

  He,每百吨

  3

  2

  He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以

  4

  2

  He的形式存在．下列说法正确的是（　　）

  A． 4 2 He原子核内含有4个质子

  B． 3 2 He和 4 2 He互为同位素

  C． 3 2 He原子核内含有3个中子

  D． 4 2 He的最外层电子数为2，所以 4 2 He的化学性质活泼
  组卷：31引用：4难度：0.9

  解析

• 2．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（　　）

  A．CaCl2和NaOH	B．Na2O和Na2O2
  C．CO2和H2O	D．KCl和HCl
  组卷：28引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列各项中表达正确的是（　　）

  A．H、D、T表示同一种核素

  B．F-离子结构示意图

  C．次氯酸电子式

  D．用电子式表示HCl形成过程
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

  A．氢键是一种特殊的共价键

  B．离子化合物中可能含有共价键

  C．I2的挥发破坏了共价键

  D．非极性键只能存在双原子单质中
  组卷：44引用：8难度：0.9

  解析

• 5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）

  A．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

  B．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

  C．IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

  D．ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱
  组卷：48引用：3难度：0.6

  解析

• 6．下列有关元素的说法正确的是（　　）

  A．ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物

  B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

  C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

  D．元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族
  组卷：101引用：5难度：0.6

  解析

• 7．已知短周期元素的四种离子A²⁺、B⁺、C^3-、D^-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）

  A．原子序数：D＞C＞B＞A

  B．原子半径：B＞A＞C＞D

  C．离子半径：C3-＞D-＞A2+＞B+

  D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3-＜D-
  组卷：64引用：12难度：0.7

  解析

四、解答题

• 20．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
  

  族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
  1	①
  2				②	③	④
  3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

  （1）这九种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图

   

  。
  （2）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为

   

  （填离子符号）。
  （3）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

   

  （填化学式）。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为

   

  （填化学式）。
  （4）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

   

  。
  （5）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式

   

  。
  （6）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为

   

  ，②的最高价氧化物的电子式

   

  。
  （7）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性

   

  （填“强”或“弱”）的事实是

   

  （用离子方程式说明）。
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

• 21．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1：1和1：2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H₃WO₄、HMO₄，Z的单质能与盐酸反应。
  （1）根据上述条件不能确定的元素是

   

  （填代号），A的电子式为

   

  ，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：

   

  （写出一个即可）。
  （2）W能形成多种含氧酸及对应的盐，其中NaH₂WO₂能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

   

  （填字母）
  A． H₃WO₂是三元酸                B．H₃WO₂是一元酸
  C．NaH₂WO₂是酸式盐               D．NaH₂WO₂不可能被硝酸氧化
  （3）X、M形成的一种化合物MX₂是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX₂残留量是否符合饮用水标准（残留MX₂的浓度不高于0.1 mg•L^-1，已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：
  Ⅰ．向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。
  Ⅱ．向Ⅰ中所得溶液中滴加2.0×10^-4mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液（已知2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）。
  ①则该水样中残留的MX₂的浓度为

   

  mg•L^-1。
  ②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3，溶液又会呈蓝色，其原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析