2022-2023学年江苏省南京市六校联合体高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关

  B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸

  C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

  D．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
  组卷：42引用：2难度：0.8

  解析

• 2．反应NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为18的氯原子： 18 17 Cl

  B．N2的结构式：N═N

  C．Na+的结构示意图：

  D．H2O的电子式：
  组卷：742引用：39难度：0.7

  解析

• 3．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO₃固体。不能达到实验目的的是（　　）
  

  A．装置Ⅰ制取CO2

  B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl

  C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体

  D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
  组卷：48引用：5难度：0.5

  解析

• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（　　）

  A．由X、Y组成的化合物是离子化合物

  B．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

  D．简单气态氢化物的热稳定性：W＞X
  组卷：69引用：4难度：0.7

  解析

• 5．阅读下列材料，完成5～7题：
  黄铁矿（FeS₂）是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄。
  工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：4FeS₂+11O₂

  高温

  2Fe₂O₃+8SO₂；2SO₂（g）+O₂（g）

  V

  2

  O

  5

  450

  ℃

  2SO₃（g）。
  下列物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．FeSO4溶液显酸性，可用作自来水厂的净水剂

  B．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料

  C．SO2具有还原性，可用于葡萄酒的保存

  D．浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气
  组卷：33引用：0难度：0.70

  解析

非选择题：共;4小题，共61分

• 16．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
  （1）CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
  已知：25℃时，K_a1（H₂CO₃）=5.0×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=5.0×10^-11。
  ①Na₂CO₃俗称纯碱，因

  CO

  2

  -

  3

  水解而使其水溶液呈碱性，写出

  CO

  2

  -

  3

  第一步水解的离子方程式

   

  。NaOH溶液吸收CO₂得到的某溶液中。当c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=2：1时，溶液的pH=

   

  。
  ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式

   

  。
  （2）金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol⋅L^-1CH₃COONa溶液，则两份溶液中c（

  NO

  -

  3

  ）、c（

  NO

  -

  2

  ）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为

   

   （已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol⋅L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol⋅L^-1）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

   

  （填序号）。
  A．向溶液A中加适量NaOH
  B．向溶液A中加适量水
  C．向溶液B中加适量NaOH
  D．向溶液B中加适量水
  （3）烟气中的SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收SO₂的过程中，常温下，溶液中H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
  
  ①由图可以判断H₂SO₃的K_a1=

   

  。
  ②图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是

   

  。
  A．c（Na⁺）＞2c（

  SO

  2

  -

  3

  ）＞c（

  HSO

  -

  3

  ）
  B．c（Na⁺）=c（

  SO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HSO

  -

  3

  ）+c（H₂SO₃）
  C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）+c（

  HSO

  -

  3

  ）
  D．c（Na⁺）＞c（

  HSO

  -

  3

  ）＞c（

  SO

  2

  -

  3

  ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
  组卷：36引用：1难度：0.7

  解析

• 17．Ⅰ．工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。
  （1）已知：反应1：CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）△H₁=+90.0kJ•mol^-1
  反应2：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.0kJ•mol^-1
  则反应3：CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）△H₃=

   

  kJ•mol^-1。
  ​
  （2）以CuO—-ZnO-Al₂O₃催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。[CO的选择性=

  n

  生成

  （

  CO

  ）

  n

  生成

  （

  C

  O

  2

  ）

  +

  n

  生成

  （

  CO

  ）

  ×100%]
  ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是

   

  。
  ②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是

   

  。
  （3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的CH₃OH和H₂O均为1mol时，甲醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。，则c（CO）=

   

  mol•L^-1。
  Ⅱ.用CO₂和H₂可以合成甲醇。其主要反应为
  反应Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-58kJ⋅mol^-1
  反应Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ⋅mol^-1
  在恒容密闭容器内，充入1molCO₂和3molH₂，测得平衡时CO₂转化率，CO和CH₃OH选择性随温度变化如图所示[选择性=

  n

  （

  CO

  ）

  或

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  ×100%]。
  
  （4）270℃时主要发生的反应是

   

  （填“Ⅰ“或“Ⅱ”）。
  （5）以下温度中，甲醇产率最高的是

   

  。
  A．210℃
  B．230℃
  C．250℃
  D．270℃
  （6）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高CH₃OH产率的方法有

   

  （填一种方法即可）。
  组卷：50引用：2难度：0.5

  解析