2021-2022学年江苏省盐城市阜宁中学高二（下）第一次段考化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是（　　）

  A．含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康

  B．催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率

  C．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大

  D．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性
  组卷：23引用：3难度：0.7

  解析

• 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-

  B．由水电离产生c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

  C．能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Ca2+、ClO-、CH3COO-

  D． c （ O H - ） c （ H + ） =1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、Br-
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．吸热反应一定需要加热才能发生

  B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多

  C．1mol硫完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=-297.3kJ/mol

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1），△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
  组卷：25引用：7难度：0.6

  解析

• 4．下列离子方程式表达正确的是（　　）

  A．用饱和碳酸钠处理重晶石：BaSO4+CO32-⇌BaCO3+SO42-

  B．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++4OH- 通电 2Cu+O2↑+2H2O

  C．Na2S的水解：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

  D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列各图所示装置能达到实验目的的是（　　）

  A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀

  B．图乙，保护水体中的钢铁设备

  C．图丙，在铁制品表面镀锌

  D．图丁，蒸干FeCl3溶液制FeCl3固体
  组卷：19引用：4难度：0.6

  解析

二、解答题（共3小题，满分0分）

• 16．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的消毒剂和漂白剂，工业上以氯酸钠（NaClO₃）为原料制备NaClO₂的流程如下：
  
  （1）“还原”得到ClO₂气体，母液中溶质的主要成分是

   

  （填化学式），NaClO₃与SO₂发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）分析电解一段时间后溶液中ClO₂的含量。
  已知：①ClO₂被I^-还原为

  C

  l

  O

  -

  2

  、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示。
  
  ②当pH≤2时，

  C

  l

  O

  -

  2

  也能被I^-完全还原为Cl^-。
  ③反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：Na₂S₂O₃+I₂-Na₂S₄O₆+NaI（未配平）
  准确量取500mL水样加入到锥形瓶中，加入NaOH溶液调节pH为7～8，加入足量KI晶体，充分搅拌后，滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，滴定终点的现象是

   

  ，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。计算电解后所得溶液中ClO₂的含量（mg/L）

   

  （写出计算过程）。
  组卷：8引用：2难度：0.5

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• 17．研发CO₂资源化利用技术，降低空气中CO₂含量成为世界各国研究热点。
  Ⅰ.CO₂和H₂催化合成CH₄
  主要发生反应为CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O。一定温度和压强下，将一定比例CO₂和H₂分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得CO₂转化率随温度变化情况如图所示。
  
  （1）高于320℃后，用Ni作催化剂，CO₂转化率明显上升，其原因是

   

  。
  （2）高于320℃后，用Ni-CeO₂作催化剂，CO₂转化率略有下降，可能原因是

   

  。
  Ⅱ.CO₂与H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃）
  该工艺主要涉及三个反应：
  反应A：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.01kJ•mol^-1
  反应B：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.17kJ•mol^-1
  反应C：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-24.52kJ•mol^-1
  （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入0.25molCO₂和1.0molH₂发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如表所示：
  

  成分	CO	CO2	CH3OCH3
  浓度/mol•L-1	8×10-3	0.17	3×10-2

  则CO₂的平衡转化率α=

   

  ，平衡时CO₂转化为CH₃OCH₃的选择性=

   

  （选择性是指生成指定物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比）。
  （4）在压强3.0MPa,

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =4时，不同温度下CO₂的平衡转化率和产物的选择性如图所示。
  
  ①当温度超过290℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是

   

  。
  ②不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有

   

  。
  组卷：22引用：2难度：0.6

  解析