2021-2022学年湖北省武汉市青山区高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

• 1．下列溶液呈中性的是（　　）

  A．FeCl3溶液	B．Na2CO3溶液
  C．NaCl溶液	D．CH3COOH溶液
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 2．关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是（　　）

  A．电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极

  B．Cu是正极反应物，得到电子

  C．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作

  D．稀H2SO4仅作离子导体
  组卷：112引用：3难度：0.7

  解析

• 3．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+4D（g），测得5min内，A的物质的量减小了10mol,则5min内该反应的化学反应速率是（　　）

  A．υ（A）=1 mol/（L•min）	B．υ（B）=1 mol/（L•min）
  C．υ（C）=1 mol/（L•min）	D．υ（D）=1 mol/（L•min）
  组卷：253引用：6难度：0.8

  解析

• 4．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是（　　）

  A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀	B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀	C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌	D.阴极的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：208引用：9难度：0.4

  解析

• 5．下列关于化学反应方向的说法正确的是（　　）

  A．凡是放热反应都是自发反应

  B．凡是熵增大的反应都是自发反应

  C．凡是吸热反应都不是自发反应

  D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变
  组卷：195引用：4难度：0.7

  解析

• 6．根据给出资料，判断以下说法中不正确的是（　　）
  资料：
  

  化学反应	反应速率与参与反应物质的浓度的关系式
  ①H2+I2=2HI（气体反应）	v=kc（H2）c（I2）
  ②CO+NO2═CO2+NO	v=kc2（NO2）

  其中k为反应速率常数。

  A．对于反应①，增大H2浓度（其他条件不变），反应速率增大

  B．对于反应①，增大I2浓度（其他条件不变），反应速率增大

  C．对于反应②，增大CO浓度（其他条件不变），反应速率增大

  D．对于反应②，增大NO2浓度（其他条件不变），反应速率增大
  组卷：125引用：3难度：0.8

  解析

二、非选择题：本题共5小题，共55分．

• 19．t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
  （1）x=

   

  ．
  （2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）

   

  α（B）（填＞、=或＜）
  （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是

   

  （填写字母序号）
  A．化学平衡向正反应方向移动
  B．化学平衡向逆反应方向移动
  C．化学平衡不会发生移动
  D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
  （4）若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2molB，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）

   

  3.6mol.（填“＞”、“＜”或“=”）
  （5）如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的等量关系式：

   

  （a,b及c的关系式）
  组卷：11引用：4难度：0.5

  解析

• 20．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。
  （1）检测锈蚀产物
  

  主要成分的化学式
  Fe3O4	Fe2O3•H2O	FeO（OH）	FeOCl

  铁器在具有O₂、

   

  等环境中容易被腐蚀。
  （2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
  Ⅰ．Fe转化为Fe²⁺。
  Ⅱ．Fe²⁺在自然环境中形成FeO（OH），该物质中铁元素的化合价为

   

  。
  Ⅲ．FeO（OH）和Fe²⁺反应形成致密的Fe₃O₄保护层，Fe²⁺的作用是

   

  。
  a.氧化剂
  b.还原剂
  c.既不是氧化剂也不是还原剂
  Ⅳ．Fe₃O₄保护层被氧化为FeO（OH），如此往复腐蚀。
  

   

  Fe₃O₄+

   

  O₂+

   

  H₂O═

   

  FeO（OH）（将反应补充完整）
  （3）研究发现，Cl^-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe₃O₄保护层，方法如下：
  将铁器浸没在盛有0.5mol/L Na₂SO₃、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃．一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^-。
  ①检测洗涤液中无Cl^-的方法是

   

  。
  ②脱氯反应：FeOCl+OH^-═FeO（OH）+Cl^-．离子反应的本质是离子浓度的减小，FeOCl与FeO（OH）的溶解度更小的是

   

  。
  ③Na₂SO₃还原FeO（OH）形成Fe₃O₄的离子方程式是

   

  。
  组卷：116引用：2难度：0.6

  解析