2021-2022学年山东省潍坊市临朐实验中学高二（上）月考化学试卷（1月份）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列价电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是（　　）

  A．2s22p1

  B．2s22p3

  C．2s22p4

  D．3s23p4
  组卷：84引用：2难度：0.7

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• 2．下列问题与盐的水解有关的是（　　）
  ①热的纯碱溶液去油污效果好
  ②制备TiO₂纳米粉TiCl₄+（x+2）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+4HCl
  ③为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量盐酸
  ④实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
  ⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固体
  ⑥铁在潮湿的环境下生锈

  A．①②③⑤

  B．②③④

  C．①②③

  D．全部
  组卷：64引用：4难度：0.7

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

  B．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种

  C．ns能级的能量一定高于（n-1）d能级的能量

  D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
  组卷：90引用：3难度：0.7

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• 4．用学过的离子反应的知识分析下列化学原理错误的是（　　）

  A．“胃舒平”可以缓解胃酸过多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

  B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．加热可以降低水的硬度：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O

  D．KMnO4溶液测定补铁剂中铁的含量：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
  组卷：236引用：4难度：0.4

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．Na2S溶液中存在平衡S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

  B．常温下，pH均为5的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同

  C．等物质的量浓度①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HSO4溶液中NH4+浓度的大小顺序为①＞②＞③

  D．相同温度下，0.2mol•L-1醋酸溶液与0.1mol•L-1醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1
  组卷：31引用：4难度：0.7

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• 6．纯碱是重要的基础化工原料，其产量和消费量通常作为衡量一个国家工业发展水平的指标。侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出的贡献，制碱工业流程见图。下列叙述错误的是（　　）
  

  A．制得NaHCO3的原理为Na++NH3+H2O+CO2═ NH + 4 +NaHCO3↓

  B．通入CO2后，发生反应2NH3•H2O+CO2═2 NH + 4 + CO 2 - 3 +H2O、 CO 2 - 3 +H2O+CO2═2 HCO - 3 ，提高了 HCO - 3 浓度，利于析出NaHCO3沉淀

  C．步骤④是为了析出更多的产品NH4Cl,提高食盐利用率

  D．侯氏制碱法中循环的物质为CO2和NH3
  组卷：211引用：3难度：0.4

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三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。

• 19．国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO₂，并对其含量进行测定。
  
  实验步骤如下：
  a.向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，加热除去H₂O₂，得到待测液并稀释至500mL。
  b.取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.0100mol•L^-1NaOH标准液进行滴定。
  c.数据处理：
  

  滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	消耗标准溶液体积
  1	25.00	0.10	7.60
  2	25.00	7.60	15.00
  3	25.00	0.20	7.80

  回答下列问题：
  （1）仪器A的名称为

   

  。
  （2）写出C中发生的离子反应

   

  。
  （3）NaOH标准溶液盛装在图2中滴定管中

   

  （填标号）。若滴定终点溶液pH为8.8，则选择的指示剂为

   

  ；滴定过程中，眼睛应注视

   

  ；滴定终点的判断为

   

  。
  （4）根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO₂含量为

   

  g•L^-1。
  （5）下列操作会导致实验结果偏低的是

   

  。（填标号）
  a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
  b.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
  c.达到滴定终点时，仰视读数
  d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
  组卷：27引用：4难度：0.5

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• 20．As₂S₃可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H₃AsO₃）。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示。请回答下列问题：
  
  （1）人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是

   

  。
  （2）亚砷酸是

   

  酸（填“强”或“弱”），K_a1=

   

  。
  （3）写出溶液pH由11至12的过程中发生主要反应的离子方程式

   

  。
  （4）工业含砷废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe（OH）₃胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷化合物的去除率，如图2所示。请说明pH对去除率的影响，并解释原因

   

  。
  组卷：23引用：3难度：0.6

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