2021-2022学年宁夏银川市贺兰县景博中学高二（上）第二次月考化学试卷

一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：1218引用：121难度：0.9

  解析

• 2．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）

  A．增大压强

  B．升高温度

  C．使用催化剂

  D．多充入A
  组卷：7引用：4难度：0.9

  解析

• 3．下列实验操作能达到目的的是（　　）

  A．用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH=3

  B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

  C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

  D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
  组卷：13引用：3难度：0.5

  解析

• 4．100℃时，水的离子积为1×10^-12mol²•L^-2，若该温度下某溶液中的H⁺浓度为1×10^-7mol•L^-1，则该溶液是（　　）

  A．酸性

  B．中性

  C．碱性

  D．无法判断
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 5．一定温度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到化学平衡状态（　　）
  ①混合气体的压强
  ②混合气体的密度
  ③B的物质的量浓度
  ④混合气体的总物质的量
  ⑤混合气体的平均相对分子质量
  ⑥混合气体的总质量
  ⑦v（B）：v（D）=2：1

  A．①②③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤

  C．①②③④⑤⑦

  D．①③④⑤⑦
  组卷：145引用：2难度：0.7

  解析

• 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H2＞△H1＞△H3	D．△H1＞△H3＞△H2
  组卷：59引用：12难度：0.9

  解析

• 7．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s）ΔH=Q kJ/mol,反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是（　　）

  A．T1＜T2，Q＞0

  B．增大压强，B的转化率减小

  C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

  D．a+b＞c+d
  组卷：126引用：17难度：0.7

  解析

• 8．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  B． K W c （ H + ） =1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

  C．由水电离出来的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、ClO-

  D．Fe3+、Na+、SO42-、CO32-
  组卷：22引用：2难度：0.6

  解析

• 9．把pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和．则酸和碱的体积比应是（　　）

  A．10：1

  B．1：10

  C．1：100

  D．1：2
  组卷：87引用：3难度：0.9

  解析

• 10．将2.0molPCl₃（g）和1.0molCl₂（g）充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g），达到平衡时，PCl₅为0.40mol。如果此时移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　）

  A．0.2mol

  B．0.4mol

  C．小于0.2mol

  D．大于0.20mol,小于0.40mol
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共5小题，共50分

• 29．获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
  ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
  ②将自己配制的0.010mol•L^-1标准Na₂S₂O₃（显碱性）溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。
  ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。
  试回答下列问题：
  （1）步骤①发生的离子反应方程式为

   

  ，加入的指示剂是

   

  。
  （2）步骤②、③中将标准液装入

   

  滴定管，达到滴定终点的现象是

   

  。
  （3）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是

   

  。（填字母序号）
  A．配制标准Na₂S₂O₃溶液定容时，加水超过刻度线
  B．锥形瓶水洗后直接装待测水样
  C．装标准Na₂S₂O₃溶液的滴定管水洗后没有润洗
  D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
  E．装标准Na₂S₂O₃溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
  （4）滴定开始、结束时滴定管的液面如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为

   

  mL，工业废水水样中Cl₂的浓度是

   

  mg/L。
  组卷：10引用：3难度：0.5

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• 30．I.目前我国主要使用肼（N₂H₄）作为卫星发射所用燃料。
  （1）N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。
  已知：
  ①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）  ΔH=-19.5kJ•mol^-1    K₁
  ②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）  ΔH=-534.2kJ•mol^-1    K₂
  写出反应③液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应生成N₂和H₂O的热化学方程式：

   

  ，K₁、K₂、K₃之间的关系：

   

  。
  （2）若已知下列数据：
  

  化学键	N-N	N≡N	H-O	O=O
  键能/kJ•mol-1	190	946	462.8	498.8

  试根据表中数据计算出N-H的键能：

   

  kJ•mol^-1。
  Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
  

  T/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  （1）该反应为

   

  反应（填“吸热”、“放热”），原因为

   

  。
  （2）830℃下，若向容器中分别加入2molH₂和2molCO₂，10s后达到平衡，则这段时间内v（H₂）=

   

  ，转化率α（CO₂）=

   

  。
  （3）1200℃时，在某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol,则此时上述反应的平衡向

   

  移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
  Ⅲ.已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH₄（g）→C（s）+2H₂（g），②2CH₄（g）→C₂H₄（g）+3H₂（g）。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
  反应①的ΔH（298K）=+74.848kJ/mol,ΔS（298K）=+80.674J/（mol•K）
  反应②的ΔH（298K）=+376.426kJ/mol,ΔS（298K）=+220.211J/（mol•K）
  已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
  （1）反应①在

   

  （填“高温”或“低温”）下能自发进行。
  （2）为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是

   

  。
  A．905.2K
  B．927K
  C．1273K
  D．2000K
  组卷：6引用：2难度：0.4

  解析