2017-2018学年江苏省扬州市仪征三中九年级（下）第七周周测化学试卷

一.选择题（1-15题只有1个答案，16-20有1-2个答案，每题2分，答案必须填入空格内！）

• 1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（　　）

  A．干冰 CO2	B．生石灰 Ca（OH）2
  C．烧碱 NaOH	D．食盐NaCl
  组卷：45引用：11难度：0.9

  解析

• 2．下列有关化学方程式书写不正确的是（　　）

  A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

  B．镁带在空气中燃烧：Mg+O2 点燃 MgO2

  C．验证铁比铜活泼：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

  D．用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
  组卷：138引用：10难度：0.9

  解析

• 3．某农技站货架上待售的化肥有NH₄NO₃、KNO₃、CO（NH₂）₂，其中缺少的肥料品种是（　　）

  A．氮肥

  B．磷肥

  C．钾肥

  D．复合肥
  组卷：938引用：57难度：0.7

  解析

• 4．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（　　）

  A．浓氢氧化钠溶液	B．浓盐酸
  C．浓硫酸	D．饱和食盐水
  组卷：239引用：83难度：0.9

  解析

• 5．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质．下列说法中不正确的是 （　　）

  A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品

  B．硝酸钾在农业上可用作复合肥

  C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液

  D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
  组卷：105引用：28难度：0.7

  解析

• 6．通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识．在下列所给的有关规律的描述中正确的是（　　）

  A．“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素

  B．所有酸中都一定含有氧元素

  C．金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加

  D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
  组卷：41引用：21难度：0.9

  解析

• 7．下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）

  A．K2SO4、Ba（OH）2、KCl	B．Cu（NO3）2、NaCl、KNO3
  C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl	D．MgSO4、NaNO3、KCl
  组卷：230引用：42难度：0.9

  解析

• 8．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO₄（稀）=ZSO₄+H₂↑；③X+2YNO₃=2Y+X（NO₃）₂，这三种金属的活动性顺序正确的是（　　）

  A．X＞Y＞Z

  B．Z＞X＞Y

  C．Y＞Z＞X

  D．Z＞Y＞X
  组卷：96引用：28难度：0.7

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• 9．下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（　　）

  A．CuO→Cu→CuO	B．Ca（OH）2→H2O→Ca（OH）2
  C．O2→Fe3O4→O2	D．Fe→FeCl2→Fe
  组卷：54引用：8难度：0.7

  解析

• 10．下列实验操作或记录正确的是（　　）

  A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

  B．测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可

  C．用托盘天平称取5.4g氯化钠

  D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
  组卷：41引用：39难度：0.7

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二.填空与实验（每空1分）

• 30．已知草酸（H₂C₂O₄）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H₂C₂O₄

  浓硫酸

  △

  CO₂↑+CO↑+H₂O．某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：
  
  （1）实验开始时，应首先点燃

   

  处的酒精灯（填装置序号）。
  （2）装置B中NaOH的作用是

   

  ；C中所盛的液体是

   

  。
  （3）D装置玻璃管中观察的现象是

   

  ，反应的方程式为

   

  
  （4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有

   

  。
  组卷：103引用：15难度：0.9

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• 31．一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
  【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。
  【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）。
  【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。
  【实验探究】
  步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
  步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。
  步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。
  
  步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
  【交流讨论】
  （1）由步骤1得出的结论是

   

  。
  （2）步骤2目的是

   

  ，检验该滤液中溶质的方法是

   

  。
  （3）步骤3中仪器A的名称为

   

  。
  小明认为0.15g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。
  小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是

   

  。
  （4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量

   

  1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
  【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量总和。
  【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。
  【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量为0.56g。
  【请你参与】
  （1）写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式

   

  。
  （2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数。
  组卷：161引用：6难度：0.1

  解析