2018-2019学年湖南省长沙二十一中高二（上）期中化学试卷（理科）

一．选择题（共18个小题，每题3分，每小题只有一个正确答案，请将答案填在题后的表格中，否则不予记分。）

• 1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol
  组卷：2508引用：62难度：0.9

  解析

• 2．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
  下列结论正确的是（　　）

  A．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

  B．①的反应热为221kJ/mol

  C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol

  D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
  组卷：7引用：6难度：0.5

  解析

• 3．一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO₂（g），发生如下反应：2NO₂⇌2NO+O₂，此反应达到平衡的标志是（　　）

  A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

  B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

  C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

  D．混合气体的颜色变浅
  组卷：9引用：10难度：0.7

  解析

• 4．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

  A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
  C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强
  组卷：134引用：113难度：0.9

  解析

• 5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）

  A．加热

  B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．不用铁片，改用铁粉
  组卷：1565引用：167难度：0.9

  解析

• 6．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　）

  A．10：1

  B．5：1

  C．1：1

  D．1：10
  组卷：304引用：29难度：0.9

  解析

• 7．有等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（　　）

  A．V3＞V2＞V1

  B．V3=V2=V1

  C．V3＞V2=V1

  D．V1=V2＞V3
  组卷：27引用：5难度：0.6

  解析

二.填空题

• 20．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）⇌Si₃N₄（s）+6CO（g）
  （1）该反应的氧化剂是

   

  ，其还原产物是

   

  ；
  （2）该反应的平衡常数表达式为K=

   

  ；
  （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，则N₂消耗速率为v（N₂）=

   

  
  （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是

   

  ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是

   

  ．
  组卷：38引用：4难度：0.5

  解析

• 21．甲乙两同学对保存已久的Na₂SO₃试剂进行试验探究．
  取适量Na₂SO₃样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解．
  （1）测上述溶液的pH值，其pH值＞7，原因是（用离子方程式表示）

   

  
  （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是

   

  
  （3）假设试剂由Na₂SO₃和Na₂SO₄组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
  限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
  

  实验步骤	预期现象和结论
  步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置．
  步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的   溶液．	若溶液褪色，说明其有   若溶液不褪色，说明其中没有
  步骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加   溶液．	如果有白色沉淀生成，则说明其中有   ，已经变质． 如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有

  （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na₂SO₃的含量．实验如下：
  ①配制250ml 约0.2mol•L^-1 Na₂SO₃溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入

   

  ，洗涤，定容，摇匀．
  ②滴定：准确量取25.00ml Na₂SO₃所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L^-1酸性高锰酸钾装入50ml

   

  （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO₄VmL．
  ③计算Na₂SO₃的质量分数=

   

  （只列出计算式，不要求算出结果）
  组卷：11引用：2难度：0.5

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