2022年江苏省扬州市中考化学二模试卷
发布：2024/12/22 14:0:3
一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是（ ）组卷：696引用：17难度：0.7 -
2．下列属于化学变化的是（ ）
组卷：85引用：7难度：0.9 -
3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）
组卷：34引用：1难度：0.6 -
4．铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2═PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于（ ）
组卷：128引用：7难度：0.9 -
5．“庄稼一枝花，全靠肥当家”．下列物质可作为氮肥的是（ ）
组卷：126引用：33难度：0.9 -
6．四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示。若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（ ）
pH ＜7 =7 ＞7 玫瑰花汁 粉红 粉红 黄 万寿菊花汁 黄 黄 黄 大红花汁 橙 粉红 绿 万年青花汁 橙黄 浅绿 浅绿 组卷：485引用：15难度：0.9 -
7．下列标志属于中国节能标志的是（ ）
组卷：220引用：14难度：0.9 -
8．下列化学仪器需垫加陶土网才能用酒精灯加热的是（ ）
组卷：194引用：108难度：0.9
二、非选择题
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24．将Cl2用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClOˉ（次氯酸根）与H2O2发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。
（1）已知实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl（浓）编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 仪器及导管 
（一个）
（一个）
橡皮管MnCl2+Cl2↑+2H2O。组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是△。
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是。
（3）仪器①的橡皮塞上应有个孔，原因是。
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有现象。
（5）实验需用约10%H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g/cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是。
（6）常温时，Cl2能与NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。该反应的化学方程式为。组卷：9引用：2难度：0.4 -
25．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由下列方法制得。表列出了该工艺中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
（l）将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中，使其发生复分解反应，该反应的化学方程式为金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 。生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸（分子式为C6H8O7）溶液中，发生反应FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O。再加入少量铁粉（其作用是防止+2价的铁与空气中的O2反应生成+3价的铁），80℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。
（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。
（4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，制备绿矾。请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）。向一定量烧渣中加入足量稀硫酸充分反应，过滤（其作用是除去不参加反应的SiO2），向滤液中加入足量铁粉【其作用是使溶液中的Fe2（SO4）3转化为FeSO4】，充分搅拌后，，得到FeSO4•7H2O晶体。
（5）为测定某FeSO4固体样品中FeSO4的质量分数进行下列实验：取2g样品加水溶解并稀释到100mL，取10mL稀释后的溶液，当向其中加入1g 3.16%的KMnO4溶液时，两者恰好完全反应。计算该FeSO4样品中FeSO4的质量分数。写出计算过程。（已知FeSO4与KMnO4反应时的化学计量数之比为5：1）组卷：33引用：1难度：0.5
