2021-2022学年河南省信阳市罗山县高三（上）第二次调研化学试卷
发布：2024/12/18 22:30:2
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是（ ）
组卷：109引用：3难度：0.5 -
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：49引用：3难度：0.7 -
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
组卷：34引用：2难度：0.9 -
4．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（ ）
组卷：86引用：6难度：0.5 -
5．下列说法正确的是（ ）
组卷：96引用：2难度：0.6 -
6．某兴趣小组探究Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
组卷：85引用：3难度：0.7
二、非选择题（共52分）
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19．铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3 （熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融后电解制得。请回答下列问题：
（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：。
（2）将0.1mol•L-1AlCl3溶液和10%NaF溶液混合制取Na3AlF6，该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶（填“能”或“不能”）用玻璃瓶，原因是。
（3）某工厂排放出有毒物质NOCl,它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为，水源中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，此时铝主要以AlO2-的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：，当该反应转移5mol电子时，产生的N2在标况下的体积约为L。组卷：58引用：1难度：0.5 -
20．某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。实验装置如图：
已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3 不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。
实验步骤如下：
（1）制备 NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS（该反应比较缓慢）催化剂水浴加热
①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。
则：装置A中反应的化学方程式是；装置C的作用是。
（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后（NH4HS=H2S↑+3NH3↑），打开K2，再缓缓滴加入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O。
小组讨论后认为：实验中滴加入相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是。
（3）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe（NO3）3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）。则判断达到终点时的方法是。
②晶体中KSCN的质量分数为。组卷：47引用：2难度：0.5
