2021-2022学年湖北省鄂州市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）

• 1．北京冬奥会即将于2022年2月4日举行，鉴于全球新冠疫情防控形势依旧严峻，必须做好防疫工作。下列药品不能用于杀菌消毒的是（　　）

  A．75%酒精	B．医用双氧水
  C．Al（OH）3胶体	D．NaClO溶液
  组卷：16引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列节选自我国古典文籍描述的变化中不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂

  B．以曾青涂铁，铁赤色如铜

  C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金

  D．粤中洋行有舶上铁丝日久起销
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 3．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质分类合理的是（　　）
  

  选项	碱性氧化物	离子化合物	纯净物	电解质
  A	CO2	NaHCO3	CuSO4•5H2O	HCl
  B	Na2O	BaSO4	NH3	HClO
  C	Al2O3	Na2CO3	Fe（OH）3胶体	CO2
  D	Fe2O3	H2O2	NH3•H2O	盐酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列化学用语书写正确的是（　　）

  A．硫原子的结构示意图为

  B．Na2S的电子式为

  C．质子数为29，中子数为34的铜原子符号为 63 34 Cu

  D．H2O2的结构式为H-O═O-H
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

  A．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为NA

  B．0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子总数为0.2NA

  C．在点燃的条件下，1molFe与1molCl2完全反应时，转移的电子数为2NA

  D．常温常压下，1molNa2O2与足量水反应生成O2的体积约为22.4L
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．将磁性氧化铁溶于足量稀盐酸中：6H++Fe2O3═3H2O+2Fe3+

  B．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

  C．将过氧化钠粉末投入足量水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

  D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题包括4小题，共55分。）

• 19．“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示。请回答下列问题：
  
  （1）NaClO的电子式为

   

  ，图1所示“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为

   

  mol•L^-1。（计算结果保留一位小数）
  （2）该同学参阅图1中“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制225mL相同物质的量浓度的消毒液。
  ①如图2所示的仪器中配制该溶液需要用到的是

   

  （填仪器序号），还缺少的玻璃仪器除玻璃棒和量筒外还有

   

  （填仪器名称）。
  ②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为

   

  g。
  （3）实验中下列情况会导致所配溶液的物质的量浓度发生怎样的变化：
  ①定容时俯视刻度线

   

  ；（填“变大”、“变小”、“无影响”，下同）
  ②移液前，容量瓶内有少量蒸馏水附着

   

  ；
  ③烧杯中的溶液未冷至室温就转液、定容

   

  ；
  ④定容时水超出刻度线，用胶头滴管吸出多出部分

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

• 20．铁的化合物有广泛的应用，如碳酸亚铁（FeCO₃）可以作为补血剂，铁红可以作为颜料。工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣（主要成分含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示：
  
  （1）“酸溶”时加快反应速率的方法有

   

  （任写一种）。
  （2）还原剂FeS₂中铁元素的化合价为

   

  ，已知“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过两个反应被还原，其中一个反应为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  +16H⁺，另一个反应中FeS₂中硫元素全部转化为淡黄色沉淀，则相应的离子方程式为

   

  。
  （3）FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色Fe（OH）₃，同时释放出CO₂，则与FeCO₃反应的物质有

   

  （填化学式）。
  （4）为得到较为纯净的FeCO₃需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤FeCO₃的基本操作

   

  。
  （5）取一定质量的FeCO₃样品将其溶于适量稀盐酸中制得FeCl₂溶液，若想检验在溶解的过程中是有铁元素被氧化，可加入的检验试剂是

   

  （填试剂名称），可观察到的现象有

   

  。
  组卷：658引用：1难度：0.6

  解析