2022-2023学年福建省厦门市湖滨中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分共45分。每题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．2022北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物

  B．植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程涉及了氧化还原反应

  C．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法

  D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源
  组卷：8引用：1难度：0.6

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• 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

  A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑

  B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

  D．“Fe-稀硫酸-Cu原电池”中负极反应为：Fe-3e-═Fe3+
  组卷：28引用：3难度：0.7

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• 3．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．CO中毒病人血液中存在化学平衡：CO（g）+Hb（O2）⇌O2（g）+Hb（CO），可用高压氧舱治疗CO中毒

  B．H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深

  C．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅

  D．工业制取金属钾Na+KCl⇌NaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出
  组卷：13引用：1难度：0.7

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• 4．某兴趣小组模拟纸电池进行实验（如图），有关说法正确的是（　　）

  A．该装置把化学能转化为电能

  B．Zn为正极，发生氧化反应

  C．工作时 SO 2 - 4  由Zn电极向Cu电极迁移

  D．工作一段时间后Cu电极质量不变
  组卷：16引用：3难度：0.7

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• 5．某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-（a+c-b-d）kJ•mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-（b+2d-a-2c）kJ•mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-（a+2c-b-2d）kJ•mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-（b+d-a-c）kJ•mol-1
  组卷：18引用：2难度：0.5

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• 6．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=

  c

  （

  C

  ）

  •

  c

  2

  （

  D

  ）

  c

  （

  A

  ）

  •

  c

  2

  （

  B

  ）

  ，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

  A．升高温度，平衡常数K一定增大

  B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动

  C．增大压强，C的体积分数增大

  D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
  组卷：26引用：4难度：0.5

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二、非选择题（本题包括5小题，共55分。）

• 18．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
  
  （1）通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为

   

  。
  （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为

   

   L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H⁺的浓度为

   

  。
  （3）若要用此装置在铁片上镀银，则①M电极的材料是

   

  ，N电极的材料是

   

  ，电解质溶液是

   

  。
  ②若M、N极质量相同，电镀进行一段时间后，当两极质量相差2.16g时，外电路共通过电子的物质的量是

   

  mol。
  组卷：74引用：3难度：0.6

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• 19．某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：
  

  实验编号	①	②	③	④	⑤
  c0（H2O2）/mol•L-1	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
  c0（HI）/mol•L-1	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
  从混合至溶液出现棕黄色的时间/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

  （1）过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为

   

  。
  （2）本实验的目的是

   

  。
  （3）若该反应的速率方程可表示为v=kc^a（H₂O₂）c^b（HI），对比表中数据可知a=

   

  ，b=

   

  。
  （4）资料显示编号①的反应进行至20s时，测得氢碘酸的浓度为0.06mol•L^-1，则20s内生成I₂的平均速率v（I₂）=

   

  。
  （5）该实验小组同学将氢碘酸用碘化钾代替进行实验，控制其他条件不变，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到有无色气体生成。该小组同学认为KI可能对过氧化氢的分解起到催化作用。为验证该猜想，该小组同学进行了如下实验：取2支试管，分别加入2mL0.1mol•L^-1H₂O₂溶液，然后向其中一支试管加入2mL0.1mol•L^-1KI溶液，向另一支试管中加入

   

  ，观察现象。
  （6）该小组同学将实验编号④的温度升高，发现到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.4

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