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2021-2022学年北京市丰台区高二（上）期中化学试卷（B卷）

发布：2024/12/7 19:0:1

一、选择题（共14小题，每小题3分，每小题只有1个符合题意的选项）

1．对装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　）

A B C D

太阳能电池燃气燃烧电池充电水力发电

A．A B．B C．C D．D
组卷：29引用：4难度：0.7
解析
2．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（　　）
A．氨的合成 B．食物腐败 C．塑料的老化 D．金属的腐蚀
组卷：208引用：17难度：0.7
解析
3．25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ•mo^-1，自发进行的原因是（　　）
A．吸热反应 B．放热反应
C．熵减少的反应 D．熵增效应大于热效应
组卷：105引用：7难度：0.8
解析
4．1g冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是（　　）
A．该过程是熵增的过程
B．该过程发生的是物理变化
C．1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同
D．H₂与O₂反应生成1molH₂O（l）与生成1molH₂O（g）放出的热量相同
组卷：22引用：5难度：0.8
解析
5．锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是（　　）
A．锌电极上发生氧化反应
B．电子从锌片经电流计流向铜片
C．盐桥中Cl^-向正极移动
D．铜电极上发生反应：Cu²⁺+2e^-═Cu
组卷：87引用：5难度：0.7
解析

6．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）

A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

B．为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块

C．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质

D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀

组卷：69引用：8难度：0.7

解析

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二、第II部分（非选择题共58分）

18．降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
（1）我国利用氯碱厂生产的H₂作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。
①a极为

（填“正”或“负”）极。
②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为

。
③下列说法正确的是

。
A．甲装置可以实现化学能向电能转化
B．甲装置中Na⁺透过阳离子交换膜向a极移动
C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
④结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：

。
⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH^-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O₂，产生O₂的电极反应式为

。下列生产措施有利于提高Cl₂产量、降低阳极O₂含量的是

。
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用Cl^-浓度高的精制饱和食盐水为原料
（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O₂，避免水电离的H⁺直接得电子生成H₂，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为

。
组卷：80引用：10难度：0.6
解析
19．电镀工业往往产生含CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-的含铬废水，排放前须将二者还原为Cr³⁺，之后再加碱沉淀出Cr（OH）₃，经处理后废水中铬的含量显著降低。
（1）CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-中，铬（Cr）元素的化合价为

。
（2）化学平衡2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O K=4.2×10¹⁴。
体系中c（H⁺）=0.01mol•L^-1时，比较c（Cr₂O₇^2-）、c（CrO₄^2-）的大小：

。
（3 ）化学还原法处理含铬废水
ⅰ．向废水中加入H₂SO₃（二元弱酸；SO₂溶于水即得H₂SO₃）。
①H₂SO₃的电离常数K_a1的表达式为

。
②将Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺，利用了H₂SO₃的酸性和

性。
ⅱ．投加生石灰，将Cr³⁺沉淀为Cr（OH）₃。
（4）电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图。
①阳极电极反应：Fe-2e^-═Fe²⁺。产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺的离子方程式为

。
②阴极区的pH

（填“增大”或“减小”），使Cr³⁺、Fe³⁺形成Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀。
③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成FeO•Fe₂O₃的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：

。
组卷：34引用：3难度：0.5
解析