2021-2022学年四川省内江六中（创新班）高二（下）入学化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）

• 1．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是（　　）

  A．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3 - ⇌H++ CO 2 - 3

  B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

  C．海水酸化能引起 HCO - 3 浓度增大、 CO 2 - 3 浓度减小

  D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
  组卷：58引用：8难度：0.6

  解析

• 2．“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫（COS）分子，其结构与CO₂相似，关于COS的说法不正确的是（　　）

  A．分子中所有原子均满足8电子稳定结构

  B．结构式：S=C=O

  C．与N2O互为等电子体

  D．是含有极性键的非极性分子
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（　　）

  A．原子核内有10个中子的氧原子： 18 8 O

  B．过氧化氢电子式：

  C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3

  D．基态Mg原子的核外电子排布图：
  组卷：32引用：3难度：0.8

  解析

• 4．铑的配合物离子[Rh（CO）₂I₂]^-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）
  

  A．CH3COI是反应中间体

  B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO═CH3CO2H

  C．反应过程中Rh的成键数目保持不变

  D．存在反应CH3OH+HI═CH3I+H2O
  组卷：1000引用：13难度：0.5

  解析

• 5．下列有关中和热的说法正确的是（　　）

  A．中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

  B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次

  C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

  D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
  组卷：480引用：14难度：0.9

  解析

• 6．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深

  C．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

  D．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 7．下列有关物质结构、性质和用途的叙述中正确的是（　　）

  A．H2O2分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，故H2S的稳定性比H2O2强

  B．CH2=CH2、CH≡CH中C原子分别采取sp2、sp杂化，故C2H4的键角小于C2H2

  C．AlCl3晶体的熔点低于Al2O3晶体，故工业上选择电解AlCl3制备铝

  D．NaCl晶胞和CsCl晶胞组成类型都是1：1型，故它们的阳离子配位数都是6
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 8．表中数据是对应物质的熔点（℃）：
  

  BCl3	Al2O3	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	干冰	SiO2
  -107	2073	920	801	1291	190	-57	1723

  据此做出的下列判断中错误的是（　　）

  A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

  B．表中只有干冰是分子晶体

  C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

  D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
  组卷：75引用：4难度：0.6

  解析

• 9．下列过程的方向能用焓判据判断的是（　　）

  A．湿的衣服经过晾晒变干

  B．硝酸铵溶于水

  C．水蒸气凝结成水

  D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）  ΔH＞0
  组卷：49引用：3难度：0.7

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二、（非选择题共58分）

• 26．从氯二氟甲烷（CHClF₂）中获得四氟乙烯（C₂F₄）：2CHClF₂（g）⇌C₂F₄（？）+2HCl（g）ΔH=+128kJ/mol。1.0molCHClF₂样品在18.5L容器内加热。反应达到平衡后，平衡混合物中含有0.80molCHClF₂。
  （1）写出四氟乙烯形成的高分子化合物聚四氟乙烯的结构简式 

   

  。
  （2）如图是一定条件下，反应物平衡时物质的量分数与压强的关系曲线。据此判断C₂F₄的状态是 

   

   （填“气体”、“液体”或“固体”）。
  （3）该反应在 

   

  （填“高温”、“低温”或“任意温度”）的自发性更大。
  （4）如图的a～d四点中，表示Q＞K的点有 

   

  。
  （5）以平衡时气态物质的量分数表示平衡常数K_X，其计算表达式为 

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 27．研究CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有
  Ⅰ.C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）△H₁═136kJ•mol^-1
  Ⅱ.C₂H₆（g）+CO₂（g）⇌C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）△H₂═177kJ•mol^-1
  Ⅲ.C₂H₆（g）+2CO₂（g）⇌4CO（g）+3H₂（g）△H₃
  Ⅳ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₄═41kJ•mol^-1
  （298K时，相关物质的相对能量如图1）：
  
  （1）有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：C₂H₆（g）+CO₂（g）→C₂H₄（g）+H₂（g）+CO₂（g）→C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g），且第二步速率较慢（反应活化能为210kJ⋅mol^-1）。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量−反应过程图”，起点从[C₂H₆（g）+CO₂（g）]的能量-477kJ⋅mol^-1开始（如图2）

   

  。
  （2）①CO₂和C₂H₆按物质的量1：1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄”的影响，所得实验数据如表：
  

  催化剂	转化率C2H6/%	转化率CO2/%	产率C2H4/%
  催化剂X	19.0	37.6	3.3

  结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO₂氧化C₂H₆的主要产物是

   

  ，判断依据是

   

  。
  ②采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高C₂H₄的选择性（生成C₂H₄的物质的量与消耗C₂H₆的物质的量之比）。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析