2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市木兰高中高二（上）周测化学试卷（一）

一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）

• 1．NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol•L^-1NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（　　）

  A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

  B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

  C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol•L-1•s-1

  D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
  组卷：2302引用：37难度：0.7

  解析

• 2．CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）

  A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

  B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

  C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

  D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
  组卷：867引用：63难度：0.7

  解析

• 3．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

  A．减小容器体积，平衡向右移动

  B．加入催化剂，Z的产率增大

  C．增大c（X），X的转化率增大

  D．降低温度，Y的转化率增大
  组卷：2829引用：74难度：0.9

  解析

• 4．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．
  

  压强/MPa          G体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
  810	54.0	a	b
  915	c	75.0	d
  1000	e	f	83.0

  ①b＜f②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＜0 ④K（1000℃）＞K（810℃）
  上述①～④中正确的有（　　）

  A．4个

  B．3个

  C．2个

  D．1个
  组卷：334引用：34难度：0.9

  解析

二、解答题（共3小题，满分0分）

• 11．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
  

  时间/s	0	1	2	3	4	5
  n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

  （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

   

  ，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是

   

  反应（填“放热”或“吸热”）．
  （2）图中表示NO₂的变化的曲线是

   

  ，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=

   

  ．
  （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

   

  
  a.v（NO₂）=2v（O₂）
  b.容器内压强保持不变
  c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）
   d.容器内物质的密度保持不变
  （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

   

  
  a.及时分离出NO₂气体
  b.适当升高温度
  c.增大O₂的浓度
  d.选择高效的催化剂．
  组卷：34引用：57难度：0.5

  解析

• 12．2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H₂O₂是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
  （1）下列方程中H₂O₂所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是

   

  ．
  A．BaO₂+2HCl

  冰

  H₂O₂+BaCl₂    B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O
  C．2H₂O₂

  △

  2H₂O+O₂↑         D．H₂O₂+NaCrO₂+NaOH═Na₂CrO₄+H₂O
  （2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态H₂O₂为助燃剂．已知：
  N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
  H₂O₂（l）=H₂O（l）+

  1

  2

  O₂（g）△H=-98.64kJ•mol^-1
  H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-l
  则反应N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=

   

  ，该反应的△S=

   

  0（填“＞”或“＜”）．
  （3）H₂O₂是一种不稳定易分解的物质．
  ①如图是H₂O₂在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图
  
  ②实验证实，往Na₂CO₃溶液中加入H₂O₂也会有气泡产生．已知常温时H₂CO₃的电离常数分别为Ka_l=4.3×l0^-7，Ka₂=5.0×l0^-11．Na₂CO₃溶液中

  CO

  2

  -

  3

  第一步水解常数表达式K_hl=

   

  ，常温时K_hl的值为

   

  ．若在Na₂CO₃溶液中同时加入少量Na₂CO₃固体与适当升高溶液温度，则K_hl的值

   

  （填变大、变小、不变或不确定）．
  （4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示．
  
  注：以上实验均在温度为20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg•L^-l的条件下进行．图1中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
  由上述信息可知，下列叙述错误的是

   

  （填序号）．
  A．锰离子能使该降解反应速率减缓
  B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
  C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
  D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．
  组卷：33引用：3难度：0.1

  解析