2022-2023学年重庆市北碚区高二（上）期末化学试卷

一、第I卷（选择题共42分）

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．冶炼铝是电能转化为化学能的过程

  B．水垢中的CaSO4，可直接加盐酸除去

  C．汽车尾气系统中使用催化转化器可减少有害气体的排放

  D．盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列有关化学用语表述正确的是（　　）

  A．基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2

  B．用电子云轮廓图描述：2py原子轨道的形状：

  C．一水合氨的电离方程式：NH3⋅H2O= NH + 4 +OH-

  D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳

  B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

  C．实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液

  D．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深
  组卷：32引用：1难度：0.5

  解析

• 4．如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是（　　）

  A．加入硫酸铜固体	B．加入醋酸钠固体
  C．稀硫酸换成浓硫酸	D．加热使溶液温度升高
  组卷：183引用：2难度：0.8

  解析

• 5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．25℃时，0.5L纯水中自由移动的H+数目为5×10-8NA

  B．1L0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中含有的 NH + 4 数为0.2NA

  C．25℃时，10LpH=1的弱酸HR溶液中含有H+数目小于NA

  D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数为2NA
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列相关方程式不正确的是（　　）

  A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-2e-=Fe2+

  B．加热Na2CO3溶液除去油污： CO 2 - 3 +H2O⇌ HCO - 3 +OH-

  C．用惰性电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O 通电 4Ag+4H++O2↑

  D．已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,则：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

二、解答题（共4小题，满分0分）

• 17．工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。
  （1）“一次转化”过程中CH₄气体与水蒸气反应转化为CO和H₂混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：
  

  物质	H2（g）	CH4（g）	CO（g）	C（s）
  燃烧热ΔH/kJ⋅mol-1	-285.5	-890.3	-283	-393.5

  H₂O（1）的汽化热为+44kJ⋅mol^-1，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为

   

  。
  （2）“二步净化”过程中，原料N₂、H₂需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为：[Cu（NH₃）₂]⁺+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃CO]⁺  ΔH＜0，铜氨液吸收CO适宜的生产条件是

   

  （填字母）。
  a.低温高压
  b.高温高压
  c.高温低压
  d.低温低压
  （3）第三步为氨合成，生产流程示意图如图。已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）   ΔH=-92kJ/mol。
  ①上述流程中有利于提高原料利用率的措施有

   

  （请写出两点）；
  ②有利于提高单位时间内氨的产率的措施有

   

  （请写出两点）。
  （4）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，向1L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，不同温度（T₁＞T₂＞T₃）、不同压强下，达平衡时混合物中NH₃的物质的量分数的变化情况。
  ①曲线a对应的温度是

   

  ；
  ②M、N、Q点平衡常数的大小关系是

   

  ；K点的平衡常数为

   

  ；
  ③K点达平衡后再向容器中充入1molH₂和2molNH₃，平衡将

   

  （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 18．（Ⅰ）氧化还原滴定是中学化学常用的定量分析方法。KMnO₄是常见的氧化剂，在实验室利用KMnO₄和乙二酸（H₂C₂O₄）的反应进行滴定实验。
  ①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
  ②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol⋅L^-1KMnO₄溶液滴定至乙二酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO₄溶液20.00mL。
  回答下列问题：
  （1）配制样品溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、

   

  ，KMnO₄标准液装入

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
  （2）KMnO₄溶液滴定乙二酸过程中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）滴定终点的现象为

   

  。
  （4）计算此样品的纯度为

   

  （保留4位有效数字）。
  （5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

   

  。
  A.滴定终点读数时俯视读数
  B.滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗
  C.锥形瓶水洗后未干燥
  D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
  （Ⅱ）锰元素、溴元素的化合物在高中实验中应用广泛。
  （6）写出基态Mn原子的电子排布式：

   

  。
  （7）基态溴原子中有

   

  个未成对电子。
  （8）在元素周期表中，介于Mn与Br之间的主族元素有四种，请按照电负性由大到小排序：

   

  （用元素符号表示）。
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析