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2021-2022学年湖南省天壹名校联盟高二（上）期中化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词的意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法不正确的是（　　）

A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程

B．“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是在不断运动的

C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM_2.5固体颗粒

D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含有纤维素

组卷：7引用：1难度：0.8

解析

2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．在标准状况下，11.2LCCl₄分子中含氯原子数目为2N_A

B．34gH₂O₂中含有的阴离子数为1N_A

C．标准状况下，2.24LNO与1.12LO₂混合后的气体分子数为0.1N_A

D．14g分子式为C₂H₄的链烃中含有的C-H键的数目为2N_A

组卷：13引用：1难度：0.8

解析

3．下列装置或原理能达到实验目的的是（　　）
A．
制取SO₂ B．
净化NO₂
C．
分离乙醇与乙酸 D．
测氯水的pH
组卷：4引用：1难度：0.5
解析

4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．NH₃具有还原性，可用作制冷剂

B．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥

C．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D．FeCl₃溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

组卷：9引用：1难度：0.8

解析

5．下列微粒对一水合氨（NH₃•H₂O）的电离平衡几乎不产生影响的是（　　）
A． B． C． D．₁₃R³⁺
组卷：5引用：2难度：0.5
解析
6．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，图中“—”相连的两种物质能发生反应。下列判断一定正确的是（　　）
A．简单离子半径：Y＞Z
B．W位于元素周期表第三周期ⅦA族
C．X、Y、Z、W中，X的原子半径最大
D．X的简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红
组卷：36引用：1难度：0.6
解析

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三、非选择题：本题共4大题，共54分。

17．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
（1）a、b、c三点溶液的pH从大到小顺序为

。
（2）a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积大小关系为

。
（3）用蒸馏水稀释c点的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

（填字母）。
A.
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
C
H
3
COOH
）

B.电离度α（CH₃COOH）
C.c（CH₃COO^-）•c（H⁺）
D.
c
（
C
H
3
COOH
）
c
（
H
+
）

（4）已知CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.8×10^-5，0.5mol/LCH₃COOH（aq）中c（H⁺）约为

mol/L。
（5）体积为10mL，pH=2的醋酸溶液与10mL，pH=2的一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，若将相同表面积的Mg分别加入等浓度的醋酸和HX溶液中，初始反应速率为ν（CH₃COOH）

（填“＜”“＞”或“=”）ν（HX）。
组卷：8引用：1难度：0.6
解析
18．氯气是一种重要的化工原料。

（1）工业生产氯化物通常用由氧化物经氯化作用生成的方法，例如工业上常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为TiO₂）为原料生产TiCl₄。
已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H₁=+175.4kJ/mol；
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-220.9kJ/mol。
沸腾炉中“加碳氯化”生成TiCl₄（g）和CO（g）的热化学方程式：

。
（2）Cl₂合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O₂

C
u
O
/
C
u
C
l

400
℃
2Cl₂+2H₂O可实现氯的循环利用。
①该反应的△S

0（填“＞”“＜”或“=”）。
②若反应物按物质的量4：1（HCl：O₂）在体积不变的密闭容器中发生该反应，下列叙述正确的是

（填字母）。
A.当
c
2
（
C
l
2
）
•
c
2
（
H
2
O
）
c
4
（
HC
l
）
•
c
（
O
2
）
不变时，说明反应已达到平衡状态
B.当ν（HCl）=2ν（Cl₂）时，说明反应已达到平衡状态
C.平衡后，继续按4：1的物质的量之比投入HCl和O₂，再次达到新平衡时，HCl的转化率增大
D.平衡后，分离出H₂O，可以提高Cl₂的平衡产率，并加快正反应速率
③如图1是在两个不同温度T₁和T₂（T₁＞T₂）下，改变
n
（
O
2
）
n
（
HC
l
）
时Cl₂在平衡混合物中的体积分数的变化规律曲线。下列叙述正确的是

（填字母）。
A.a点未达到平衡，c点一定已经平衡
B.平衡常数：K_b=K_a＜K_d
C.达到平衡时O₂的转化率大小为a＞b＞c
D.若平衡常数K值变大，达新平衡前ν_正始终减小
（3）在一定温度下，以I₂为催化剂，氯苯（C₆H₅-Cl）和Cl₂在CS₂中发生平行反应，分别生成邻二氯苯（A）和对二氯苯（B），其反应的化学方程式如下：
i.C₆H₅-Cl（aq）+Cl₂（aq）⇌邻二氯苯（A）（aq）+HCl（aq）
ii.C₆H₅-Cl（aq）+Cl₂（aq）⇌邻二氯苯（B）（aq）+HCl（aq）
向盛有3L含有I₂的CS₂（l）的容器中加入1.2molC₆H₅-Cl和1.2molCl₂发生反应，忽略CS₂溶液体积的变化，达到平衡时生成邻二氯苯（A）和对二氯苯（B）的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图2所示。
①该温度下，反应ii的化学平衡常数K_ii=

。
②工业生产上，提高生成邻二氯苯（A）反应选择性的关键因素是选择合适的

。
组卷：11引用：1难度：0.7
解析