2021-2022学年黑龙江省实验中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

• 1．下列有关说法正确的是（　　）

  A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

  B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断

  C．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

  D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢

  B．高压比常压有利于SO2和O2反应合成SO3

  C．对于反应 H2（g）+I2 （g）⇌2HI （g） 缩小容器体积，其他条件不变，颜色加深

  D．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．升高温度可降低化学反应的活化能，加快化学反应速率

  B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大

  C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同

  D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

• 4．在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化剂

  △

  2SO₃（g）．已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.6mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

  A．SO2为0.8mol/L，O2为0.4mol/L

  B．SO2为0.5mol/L，SO3为0.1mol/L

  C．SO3为0.8mol/L

  D．SO2、SO3均为0.4mol/L
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

• 5．可逆反应：2NO₂⇌2NO+O₂在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）
  ①单位时间内生成nmolO₂的同时消耗2nmolNO₂
  ②单位时间内生成nmolO₂的同时消耗2nmolNO
  ③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2：2：1的状态
  ④混合气体的颜色不再改变的状态
  ⑤混合气体的密度不再改变的状态
  ⑥混合气体的压强不再改变的状态
  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A．②④⑥⑦

  B．②③⑤⑦

  C．①③④⑤

  D．全部
  组卷：13引用：3难度：0.5

  解析

• 6．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的

  1

  2

  ，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是（　　）

  A．m+n＞p	B．m+n＜p
  C．平衡向正反应方向移动	D．C的质量分数增加
  组卷：83引用：9难度：0.7

  解析

• 7．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s） 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，加入3molC和1molD，达到平衡后，C的转化率为（　　）

  A．40%

  B．50%

  C．60%

  D．70%
  组卷：3引用：1难度：0.4

  解析

• 8．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（　　）

  A．不变

  B．增大

  C．减小

  D．无法判断
  组卷：313引用：44难度：0.9

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• 9．温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．反应在前10 min以B物质表示的平均反应速率v（B）=0.15mol•L-1•min-1

  B．该反应方程式中的x=2

  C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动

  D．反应至15min时，改变的条件是降低温度
  组卷：22引用：3难度：0.6

  解析

二．非选择题（本题共4个小题，共50分）：

• 28．以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图1是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
  （1）B极上的电极反应式为

   

  。
  （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为

   

  ，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为

   

  克（保留两位有效数字），若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有

   

  。
  （3）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。
  
  ①如图2示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的

   

  极（填A或B），写出阳极产生ClO₂的电极反应式：

   

  。
  ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为

   

  mol。
  组卷：80引用：2难度：0.3

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• 29．某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
  

  装置	分别进行的操作	现象
  	Ⅰ.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
  	Ⅱ.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 K3[Fe（CN）]6溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

  （1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了

   

  。 （哪种电化学腐蚀）
  ①实验Ⅰ中的现象是

   

  。
  ②用电极反应解释实验Ⅰ中的现象：

   

  。
  ③用离子方程式解释铁片产生蓝色沉淀原因：

   

  。
  （2）查阅资料：K₃[Fe（CN）]₆具有氧化性。
  ①据此有同学认为仅通过Ⅱ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

   

  。
  ②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

  实验	试管中的溶液	现象
  滴入K3[Fe（CN）6]	Ⅲ.蒸馏水	无明显变化
  	Ⅳ.1mol/LNaCl	铁片表面产生大量蓝色沉淀
  	Ⅴ.0.5mol/LNa2SO4	无明显变化

  a.以上实验表明：在

   

  条件下，K₃[Fe（CN）]₆溶液可以与铁片发生反应。
  b.为探究阴离子的存在对此反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii,发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明氯离子的作用是

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.4

  解析