2017-2018学年广东省广州市三区联考高一（下）期末化学试卷

一、选择题（单选，每小题2分，共50分）

• 1．下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（　　）

  A．花生油

  B．蚕丝睡衣

  C．保鲜膜

  D．麦芽糖
  组卷：37引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

  A． 锂离子电池	B． 太阳能集热器
  C． 燃气灶	D． 硅太阳能电池
  组卷：14引用：8难度：0.8

  解析

• 3．锝（

  99

  43

  T

  c

  ）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，这里的“99”是指该原子的（　　）

  A．质子数	B．中子数
  C．质量数	D．相对原子质量
  组卷：45引用：5难度：0.8

  解析

• 4．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．CH4分子的球棍模型：

  B．乙烯的结构简式：CH2CH2

  C．氮气分子的电子式：

  D．S2-离子的结构示意图：
  组卷：26引用：6难度：0.6

  解析

• 5．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）

  A．MgCl2

  B．NaOH

  C．Na2O

  D．H2S
  组卷：33引用：7难度：0.7

  解析

• 6．下列互为同分异构体的是（　　）

  A．35Cl和37Cl

  B．CH3CH3与CH3CH2CH3

  C．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH3

  D．淀粉和纤维素
  组卷：7引用：2难度：0.8

  解析

• 7．铝热反应常被应用于焊接钢轨和冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的（　　）

  A．导热性

  B．导电性

  C．与强碱反应

  D．还原性和被氧化过程中放出大量热
  组卷：42引用：4难度：0.7

  解析

• 8．下列关于各组比较中，正确的是（　　）

  A．原子半径：S＞Na＞O	B．热稳定性强弱：NH3＞H2O
  C．碱性强弱：LiOH＜NaOH	D．还原性强弱：Br-＞I-
  组卷：13引用：4难度：0.6

  解析

• 9．化学与环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．NO2和SO2都会导致酸雨的形成

  B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

  C．雷电时，空气中N2转化为NO实现了自然固氮

  D．塑料废弃物在自然环境中降解速率很慢，由此对环境产生巨大压力
  组卷：13引用：5难度：0.6

  解析

• 10．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述不正确的是（　　）

  A．蔗糖和葡萄糖均是单糖

  B．植物油能发生水解反应

  C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

  D．蛋白质遇浓硝酸变为黄色
  组卷：45引用：4难度：0.8

  解析

二、填空题（本题包括5小题，共50分）

• 29．海洋中蕴含着丰富资源。实验模拟利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。
  
  （1）海水淡化的方法有：

   

  和电渗透法等（写一种）；
  （2）流程①中用纯碱溶液吸收浓缩海水吹出的Br₂时，发生的反应为：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．若吸收0.3mol Br₂时，转移的电子是

   

  mol；
  （3）流程②中反应的离子方程式为

   

  ；
  （4）海水中部分离子的含量如下：
  

  成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
  Na+	10560	Cl-	18980
  Mg2+	1272	Br-	64
  Ca2+	400	SO42-	2560

  若从1L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）₂的质量是

   

  g；
  （5）由Mg（OH）₂制得单质Mg,以下方法最合适的是

   

  （填序号）。
  A．Mg（OH）₂→MgO

  电解

  2800

  ℃

  Mg
  B．Mg（OH）₂→MgO

  C

  、

  真空

  1352

  ℃

  Mg
  C、Mg（OH）₂→MgCl₂溶液

  活泼金属

  Mg
  D．Mg（OH）₂→无水MgCl₂溶液

  电解

  714

  ℃

  Mg
  组卷：32引用：3难度：0.5

  解析

• 30．硫代硫酸钠（ Na₂S₂O₃）可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
  （Ⅰ）实验室常以Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸（足量）反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。
  

  实验序号	反应 温度 （℃）	体积V/mL			时间/s	实验目的
  		Na2S2O3溶液 （0.1mol•L-1）	稀H2SO4 （0.1mol•L-1）	水
  ①	25	5.0	10.0	0.0	t1	ⅰ．实验①和②是探究X   对该反应速率的影响； ⅱ．实验①和③是探究浓度 对该反应速率的影响。
  ②	35	5.0	10.0	0.0	t2
  ③	25	5.0	Vx	4.0	t3

  表中条件X是

   

  ，V_x=

   

  ，t₁、t₂、t₃由大到小的排列顺序是（用“＞”、“=”连接）

   

  。
  （Ⅱ）工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得Na₂S₂O₃．实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
  
  回答下列问题：
  （1）A中反应的化学方程式为

   

  ；
  （2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是

   

  ；
  （3）装置D的作用是

   

  ，E所盛的溶液是

   

  ；
  （4）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择     （填序号）；
  a.蒸馏水b。饱和Na₂SO₃溶液c。饱和NaHSO₃溶液d。饱和NaHCO₃溶液
  （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：

   

  。
  供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液。
  组卷：23引用：3难度：0.6

  解析