2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市宾县二中高三（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．由H2、HD、HT组成的气体是混合物

  B．NH3、SO2溶于水可导电，属于电解质

  C．粒度在纳米级的氧化铁属于胶体

  D．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出晶体
  组卷：0引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（　　）

  A．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-	B．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
  C．Na+、Cl-、K+、Cu2+	D．Na+、HCO3-、CO32-、K+
  组卷：36引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是（　　）

  A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+

  B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气

  C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaCl

  D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO32-
  组卷：45引用：3难度：0.7

  解析

• 4．在200g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大（假设CO₂全部逸出）。溶液中产生CO₂的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）（设盐酸的密度为1g/mL）

  A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3

  B．AB段发生的反应只有Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl

  C．最初通入的CO2的质量为8.8g

  D．加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L
  组卷：64引用：5难度：0.8

  解析

• 5．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质的说法正确的是（　　）

  A．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强

  B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大

  C．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3剧烈

  D．NaHCO3比Na2CO3稳定
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列变化中的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：4NH3•H2O+Al3+═AlO2-+4NH4++2H2O

  B．NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3++NH4++4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O

  C．向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

  D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
  组卷：44引用：2难度：0.9

  解析

• 7．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（　　）

  A．Fe

  B．CO2

  C．Na2SO4

  D．Al（OH）3
  组卷：1引用：2难度：0.7

  解析

• 8．下列叙述正确的是（　　）

  A．FeO粉末在空气中受热不发生反应

  B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

  C．常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸时会发生钝化

  D．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
  组卷：12引用：2难度：0.5

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二、非选择题（共40分）

• 24．铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
  
  注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
  （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为

   

  。
  （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH

   

   （填“增大”、“不变”或“减小”）。
  （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是

   

  。
  （4）“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。
  
  阳极的电极反应式为

   

  ，阴极产生的物质A的化学式为

   

  。
  （5）铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是

   

  。
  组卷：1518引用：21难度：0.5

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• 25．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。
  
  （1）物质A的化学式为

   

  。
  （2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是

   

  。化学方程式为

   

  。
  （3）A和水反应生成B和C的离子方程式为

   

  。
  （4）列出A的一种重要用途

   

  。
  （5）反应①的离子方程式为

   

  。
  （6）②加足量T的目的

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.4

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