2014-2015学年四川省雅安中学高二（下）开学化学试卷

一、单项选择题（2×25=50分）

• 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）
  ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  组卷：496引用：110难度：0.9

  解析

• 2．已知热化学方程式：
  H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
  当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

  A．吸热88kJ

  B．吸热2.44KJ

  C．放热44kJ

  D．吸热44KJ
  组卷：153引用：22难度：0.9

  解析

• 3．下列氧化反应属于吸热反应的是（　　）

  A．工业上制氨气的反应

  B．葡萄糖在人体内氧化分解

  C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

  D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
  组卷：6引用：1难度：0.9

  解析

• 4．一定条件下反应2AB（g）⇌A₂（g）+B₂（g）达到平衡状态的标志是（　　）

  A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB

  B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

  C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

  D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
  组卷：55引用：29难度：0.7

  解析

• 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

  C．△H＞0，△S＞0，在任何温度下都不可自发进行

  D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
  组卷：64引用：4难度：0.9

  解析

• 6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：
  （1）2H₂（l）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1
  （2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-Q₂ kJ•mol^-1
  （3）2H₂（l）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-Q₃ kJ•mol^-1
  则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（　　）

  A．Q1=Q2＜Q3

  B．Q2＞Q1＞Q3

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q1=Q2=Q3
  组卷：286引用：9难度：0.9

  解析

• 7．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ，下列说法正确的是（　　）

  A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

  B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

  C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

  D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
  组卷：61引用：32难度：0.7

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• 8．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）

  A．v（A）=0.01 mol/（L•s）	B．v（B）=0.02 mol/（L•s）
  C．v（B）=0.60mol/（L•min）	D．v（C）=1.0mol/（L•min）
  组卷：142引用：32难度：0.9

  解析

• 9．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）

  A．盐酸、空气、醋酸、干冰

  B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

  C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石

  D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
  组卷：218引用：11难度：0.9

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• 10．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（　　）

  A．2NO+O2⇌2NO2	B．N2O4⇌2NO2
  C．Br2（g）+H2⇌2HBr	D．6NO+4NH3⇌5N2+3H2O
  组卷：28引用：16难度：0.7

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二、填空题

• 31．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H₂O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
  （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

   

  ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是

   

  ．
  （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值

   

  （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
  （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量

   

  （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值

   

  （填“相等”或“不相等”）．
  组卷：234引用：5难度：0.9

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• 32．一定条件下向容积为20L的密闭容器中充入1 mol NO₂气体，发生反应2NO₂⇌N₂O₄．反应中测得相关数据如下表所示：
  

  反应时间/min	0	10	20	30	40	50
  气体相对分子质量	46	57	64	69	69	69

  （1）此条件下该反应的化学平衡常数K_C=

   

  ．
  （2）在50 min末，向容器中加入

  2

  3

   mol NO₂，若要保持平衡不发生移动，则应加入N₂O₄ 

   

  mol.
  （3）若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图象，据此判断该反应△H

   

  0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  （4）若在体积不变的情况下，再充入1 mol NO₂，则达到新平衡时的转化率α=

   

  ．
  组卷：13引用：2难度：0.9

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