《3.3 盐类的水解》2012年同步练习（武城二中）

一、盐类的水解原理

• 1．盐类的水解原理
  ①定义：

   

  ．
  ②实质：

   

  ．
  ③结果：破坏了

   

  的等量关系使溶液呈酸性或碱性．
  ④水解规律：

   

  ．
  ⑤书写水解离子方程式的注意事项：
  练习1：下列盐中哪些能够发生水解，写出其水解的离子方程式，并指出溶液的酸碱性．
  1CH₃ COONa ②Na₂CO₃ ③NaCl ④NH₄Cl  ⑤Al₂（SO₄）₃ ⑥NaHCO₃．
  组卷：40引用：1难度：0.9

  解析

• 2．根据盐类水解水解离子方程式的书写特点判断正误
  （1）一般情况下，盐类水解的程度比较小，用可逆号表示；但有些物质水解程度比较大．

   

  
  （2）一般情况下，盐类水解的产物很少，尤其是单离子水解，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”．

   

  
  （3）水解方程式中一般不把如NH₃•H₂O、H₂CO₃等生成物写成其分解产物的形式．

   

  
  （4）多元弱酸根和多元弱碱阳离子水解都写成分步形式．

   

  
  （5）在表示某盐溶液中的某个离子反应时，只要离子方程式反应物中出现了水就是水解方程式．

   

  
  （6）经测算，多元弱酸根水解时，第一步水解程度和第二步差不多大．

   

  ．
  组卷：30引用：1难度：0.9

  解析

• 3．练习3：已知酸性H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃，试比较同浓度下CH₃COONa,NaHCO₃，NaHSO₃溶液pH的大小？
  组卷：21引用：1难度：0.9

  解析

二、水解平衡的移动

• 4．影响盐类水解平衡的因素--

   

  （内因）
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 5．外界条件对盐类水解的影响（外外因）
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

五、选择题：

• 15．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（　　）

  A．Na2CO3溶液	B．NH4HCO3溶液
  C．NaHCO3溶液	D．NaHSO4溶液
  组卷：84引用：27难度：0.7

  解析

• 16．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

  A．pH＞7时，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+）

  D．V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）
  组卷：818引用：11难度：0.7

  解析