2021-2022学年天津市武清区崔黄口中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共45分）

• 1．下列表达不正确的是（　　）

  A．任何化学反应都伴随着能量的变化

  B．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因

  C．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=571.6kJ•mol-1

  D．在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应
  组卷：37引用：5难度：0.6

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• 2．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂ ：2NO+2CO⇌N₂+2CO₂    △H＜0下列对此反应的叙述中正确的是（　　）

  A．降低温度能使v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率

  B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大

  C．使用光催化剂能增大NO的转化率

  D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数
  组卷：102引用：12难度：0.5

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• 3．对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

  A．V（A）=0.5mol•L-1min-1	B．v（B）=1.2mol•L-1min-1
  C．V（D）=0.4mol•L-1min-1	D．v（C）=0.1mol•L-1min-1
  组卷：35引用：2难度：0.7

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• 4．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
  （1）（1）2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH₁=-197kJ/mol  K₁=a
  （2）2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH₂=-144kJ/mol    K₂=b
  （3）NO₂ （g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）   ΔH=mkJ/mol    K₃=c
  下列说法正确的是（　　）

  A．m=-26.5，c2= a b	B．m=-53，c2= a b
  C．m=-26.52，c=a-b	D．m=-53，2c=a-b
  组卷：12引用：2难度：0.5

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• 5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373.2kJ•mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是（　　）

  A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
  C．升高温度同时充入N2	D．升高温度同时增大压强
  组卷：36引用：5难度：0.5

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• 6．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO₂和2molNO，发生如下反应：O₂（g）+2NO（g）⇌2NO₂（g），表明此反应不一定达平衡的是（　　）

  A．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1：2：2

  B．容器内压强不随时间变化

  C．容器内各物质的浓度不随时间变化

  D．单位时间内生成1molO2，同时生成2molNO2
  组卷：17引用：2难度：0.6

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二、填空题（本题4个小题，共55分）

• 18．某可逆反应：2HI（g）⇌I₂（g）+H₂（g）在3种不同条件下进行，H₂（g）和I₂（g）的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如表：
  

  实验序号	时间/min 浓度/mol•L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
  1	800	1.00	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
  2	800	1.00	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
  3	950	1.00	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

  （1）实验1中，在10～20min内，以物质HI表示的平均反应速率为

   

  ，50min时，v_正

   

  v_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
  （2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率

   

  （填“快”或“慢”），其原因可能是

   

  。
  （3）实验3比实验1的反应速率

   

  （填“快”或“慢”），其原因是

   

  。
  （4）在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN₂，反应速率

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”），平衡

   

  移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
  组卷：8引用：1难度：0.6

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• 19．近年来，雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害。据分析，雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_x、有机碳氢化合物等粒子。据研究，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
  Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH₃与NO反应生成两种无毒的物质。
  已知：①2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=akJ•mol^-1
  ②4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=bkJ•mol^-1
  （1）写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：

   

  。
  Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO₂（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如表及图1所示，回答下列问题：
  

  容器	甲	乙
  容积/L	1	1
  温度/K	T1	T2
  起始充入量	1molO3和2molNO2	1molO3和2molNO2

  
  （2）T₁

   

  T₂（填“＜”或“＞”或“无法确定”），该反应的△H

   

  0（填“＜”“＞”）
  （3）在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是

   

  。
  a.混合气体密度不再改变
  b.消耗2nmolNO₂的同时，消耗了nmolO₃
  c.O₂浓度不再改变
  d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
  e.容器内混合气体压强不再改变
  f.2υ_正（NO₂）=υ_逆（O₂）
  （4）其他条件一定，且反应时间相同，NO₂的转化率与温度、压强的关系如图2所示。据此，回答下列问题：
  ①p₁

   

  p₂，（填“＜”或“＞”或“无法确定”）；
  ②a点的正逆反应速率的关系为：υ_a正

   

  υ_a逆（填“＜”或“＞”或“无法确定”）
  组卷：10引用：1难度：0.7

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